将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份,一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量稀H2SO4反应,最终产生的H2一样多,则铁与硅物质的量之比为(   )A.2∶

将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份,一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量稀H2SO4反应,最终产生的H2一样多,则铁与硅物质的量之比为(   )A.2∶

题型:不详难度:来源:
将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份,一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量稀H2SO4反应,最终产生的H2一样多,则铁与硅物质的量之比为(   )
A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.3∶1

答案
A
解析
本题结合铁、铝、硅的化学性质,考查化学计算方法与技巧,设每份混合物中含Fe、Al、Si的物质的量分别为xyz,列如下关系式:
与NaOH反应:Al ~ H2    Si~2H2
1          1   2
y   y    z  2z
与HCl反应:Al ~ H2    Fe ~ H2
1           1     1
y   y     x    x
∵Al与NaOH反应放出的H2量=与HCl反应放出的H2量,
y+2zyx, ∴2z=x, ∴ xz=2∶1。
技能空间:等质量的铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液作用的化学方程式为:
2Al + 3H2SO4══Al2(SO43 + 3H2
2Al + 2NaOH+2H2O══2NaAlO2 + 3H2
由反应方程式可知,等质量的铝产生的氢气的物质的量是相等的。则本题就归结到探讨产生等量氢气时铁与硅物质的量之比上来,由关系式:2Fe~Si~2H2,可快速得解。
举一反三
把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是(   )
A.盐酸B.氨水C.烧碱溶液D.纯碱溶液

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(已知锌与铝具有一定的相似性,如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁(镀锌的铁)样品成分,称取1.00 g样品放在烧杯中,加入过量盐酸,然后用玻璃片盖住烧杯,首先观察到有大量气体冒出,后来放出气体速率变慢,至不再放出气体。接着加入过量的NaOH溶液,过滤分离出灰绿色沉淀,该沉淀在空气中加强热至质量不变,最后得到1.20 g红色粉末。
(1)白铁镀锌的作用是______________;盖玻璃片的作用是____________。
(2)放出气体速率由快变慢的原因是_______________________________________。
(3)为什么要加入过量NaOH溶液__________________________________________。
(4)样品中锌的质量分数是_______________________________________________。
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将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。

求:(1)原合金中Mg、Al质量各是多少?
(2)盐酸的物质的量浓度。
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已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂,它们的热化学方程式分别为:    Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g);    △H1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g);  △H2=+87.7kJ·mol-1
下列说法正确的是                                                        (   )
A.Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物质,所以可作工业阻燃剂。
B.等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果较好。
C.Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强,可推断金属性Al比Mg强。
D.Mg(OH)2和Al(OH)3作工业阻燃剂与它们分解产物都是耐高温材料无关。

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两只烧杯中各加入相同体积的3 mol·L-1的稀硫酸置于天平左右两个托盘上,天平平衡,向一个烧杯中加入10.8 g Al,向另一烧杯中加入10.8 g Fe,反应完毕后,下列叙述正确的是(    )
A.若天平倾斜,有可能放Al的一端托盘上升
B.若天平倾斜,一定是放Al的一端托盘上升
C.若天平倾斜,有可能是放Fe的一端上升
D.有可能天平两端仍保持平衡

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