A.13.5g B.9g C.27g D.8.9g
题型:不详难度:来源:
A.13.5g | B.9g | C.27g | D.8.9g |
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答案
A |
解析
过量铁粉与硝酸反应的方程式为4Fe+10HNO3=4Fe(AlO2-)2+N2O↑,n(N2O)=0.2mol,则n(HNO3)=2mol,Al与硝酸反应的方程式为Al+4HNO3==Al(NO3)3+NO↑,可得n(Al)=0.25mol,质量为1.35g。 |
举一反三
(8分)一定质量由铝粉和四氧化三铁组成的铝热剂,在隔绝空气的条件下灼烧,使之充分反应。将所得混合物研细并分成两等份,分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中,充分反应后,前者消耗m mol NaOH,放出0.336 L气体;后者消耗n mol HCl,放出V L气体。若将等质量的这种铝热剂中铝粉与足量的稀硫酸反应,可得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定)。求: (1)该铝热剂组成成分的质量分数。 (2)m、n、V的值。 |
同量Al2(SO4)3分别与适量下列溶液反应,可能生成沉淀的物质的量最大的是_______,沉淀质量最大的是________。A.NH3·H2O | B.NaAlO2 | C.NaOH | D.Ba(OH)2 |
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某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2 mol·L-1,含AlCl3的浓度为3 mol·L-1,将此溶液200 mL中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来,至少需要1.6 mol·L-1的NaOH溶液的体积是( )A.3.2 L | B.2 L | C.1.5 L | D.1.8 L |
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有一无色盐溶液,焰色反应为黄色,向其中加入少量盐酸出现白色沉淀,继续加盐酸白色沉淀溶解,再改加氨水又出现白色沉淀,氨水过量时白色沉淀不溶解,则此盐的化学式为_______,有关反应的离子方程式为:①_____________,②___________,③____________。 |
取一定量的镁、铝混合粉末,加入1 mol·L-1的硫酸300 mL,使之完全溶解(酸过量);再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL,得到5.8 g沉淀;过滤后向滤液中加入2 mol·L-1盐酸100 mL,恰好沉淀完全;将沉淀滤出,洗涤、干燥,称量为7.8 g。求: (1)原来混合物中镁和铝的质量分数; (2)所用KOH的物质的量浓度。 |
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