同量Al2（SO4）3分别与适量下列溶液反应，可能生成沉淀的物质的量最大的是_______，沉淀质量最大的是________。A．NH3·H2OB．NaAlO2
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同量Al2（SO4）3分别与适量下列溶液反应，可能生成沉淀的物质的量最大的是_______，沉淀质量最大的是________。| A．NH3·H2O | B．NaAlO2 | C．NaOH | D．Ba（OH）2 |
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答案
| B D |
解析
| 若有1 mol Al2（SO4）3加NH3·H2O或 NaOH生成Al(OH)3沉淀最多为2 mol,加NaAlO2完全双水解最多生成Al(OH)3沉淀8 mol,共624 g。加3 mol Ba（OH）2可生成2 mol Al(OH)3沉淀3 mol BaSO4沉淀,共855 g。 |
举一反三
某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2 mol·L-1，含AlCl3的浓度为3 mol·L-1，将此溶液200 mL中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来，至少需要1.6 mol·L-1的NaOH溶液的体积是（ ）| A．3.2 L | B．2 L | C．1.5 L | D．1.8 L |
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| 有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入少量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改加氨水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐的化学式为_______，有关反应的离子方程式为：①_____________，②___________，③____________。 |
取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 mol·L-1的硫酸300 mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 mol·L-1盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求：
（1）原来混合物中镁和铝的质量分数；
（2）所用KOH的物质的量浓度。 |
下列说法正确的是（ ）| A．ⅠA族元素都是金属元素 | B．ⅦA族元素不可能有金属元素 | | C．最外层有2个电子的元素一是金属元素 | D．金属元素的最外层电子数也可能大于4 |
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关于金属的下列说法，正确的是（ ）| A．常温下，金属都是银白色固体 | | B．金属都有良好的延展性，都可抽成细丝或压成薄片 | | C．钠的熔点比钾的高，密度也比钾的大 | | D．铜和铝常被用作导线的原因是其导电性质良好 |
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