把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为A.70%B.5

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为A.70%B.5

题型:不详难度:来源:
a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%

答案
A
解析
a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,生成了Al3和Fe2,再加入过量NaOH溶液,Al3转化为AlO,留在溶液中;Fe2生成了Fe(OH)2沉淀,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到的红色粉末为被氧化和分解生成的Fe2O3,铁在反应过程中是守恒的,Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量,Fe%=112/160=70%。
举一反三
CaC2和MgC2都是离子化合物,下列叙述正确的是
A.MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔
B.C的电子式为[∶C┋┋C∶]2-
C.CaC2在水中以Ca2和C形式存在
D.MgC2的熔点低,可能在100 ℃以下

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将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是
A.3 mol·L-1 HClB.4 mol·L-1 HNO3
C.8 mol·L-1 NaOHD.18 mol·L-1 H2SO4

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青藏地区烧水的水壶,内壁往往结有一厚层水垢。经分析,其主要的成分是CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2
由此推测该地区天然水中可能含有的物质是                      
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准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛100 mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

求(1)H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?
(2)若A="2.3" mL,铝土矿中Al2O3的质量百分含量是多少?
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用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是
A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中能很快形成氧化膜
C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.用酸处理时未能将氧化铝溶解

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