在2只盛有100mL 1mol/L盐酸的烧杯中,分别加入ag碳酸镁、bg小苏打,反应完全后,两烧杯中的溶液质量仍相等,则a与b的关系中正确的是   [    ]

在2只盛有100mL 1mol/L盐酸的烧杯中,分别加入ag碳酸镁、bg小苏打,反应完全后,两烧杯中的溶液质量仍相等,则a与b的关系中正确的是   [    ]

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在2只盛有100mL 1mol/L盐酸的烧杯中,分别加入ag碳酸镁、bg小苏打,反应完全后,两烧杯中的溶液质量仍相等,则a与b的关系中正确的是   [    ]
A.a=b>4.2gB.a>b>6.2gC.a=6.2g,b=8.4gD.a=b<4.2g

答案
C.D
解析
 等量的酸和不同的金属(或盐)反应,要保持溶液质量相等,实际上是要求投入溶解的金属质量减去反应后离开溶液的气体质量的差值相等。由于本题提供的酸是一具体数量,而不同盐的质量是变量,因此要从量上进行讨论。
HCl物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,
MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2↑+H2O
84g  2mol
a=4.2g  0.1mol
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
84g  1mol
b=8.4g  0.1mol
当a=b<4.2g时,MgCO3和NaHCO3均不足,放出的CO2均按盐的量计算,由于MgCO3和NaHCO3的摩尔质量相同,且每摩尔盐完全反应均放出1mol CO2,所以此时放出CO2的量也相等,反应后两烧杯中的溶液质量仍相等,满足题目要求。
当a=b>4.2g时,由上述分析可知MgCO3过量,NaH-CO3不足,此时两边放出CO2的量不相等,因此反应后两烧杯中溶液质量不可能相等。
当a=6.2g,b=8.4g时,MgCO3有余,放出CO2的量按HCl的量计算为2.2g,NaHCO3和HCl恰好反应完,放出CO24.4g,反应后加MgCO3的烧杯中质量增加为6.2g-2.2g=4g,加NaHCO3。的烧杯中质量增加为8.4g-4.4g=4g,也满足题目要求。
用类似方法分析知当a>b>6.2g时,反应后两烧杯中的溶液质量也不相等。
举一反三
向含有MgCl2、AlCl3两种溶质的混合溶液中逐滴滴加7mLNaOH溶液后再逐滴滴加盐酸至不再发生化学反应,所得沉淀的物质的量Y与所加试剂的体积V之间的关系如图所示,以下结论错误的是(不考虑Mg2+、Al3+的水解)   



A.上述NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度之比为2:1
B.原混合溶液中c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl)=1:1:5
C.当加入的HCl溶液的体积为4mL时,溶液中c(Na+):c(C1)=1:2
D.最终得到的溶液中c(A13+):c(Mg2+):c(Cl)=1:1:14

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将l5.6g和5.4g Al同时放人一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则   
A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况)
B.最终得到的溶液中
C.最终得到7.8g的沉淀
D.最终得到的溶液中

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水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含有的水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32g,加热使其失去结晶水,得到5.78g剩余固体A;高温灼烧A至恒重,残余固体为CaO和MgO,放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收,得到11.829沉淀。
(1)通过计算确定A中是否含有MgCO3
(2)5.78g剩余固体A灼烧至恒重时当生成的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82g,通过计算确定A中各成分的物质的量,并计算水垢中的碳酸盐的质量分数.
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镁和铝都是较活泼金属,下列叙述不正确的是
①镁易溶于冷水,而铝难溶于冷水②镁溶于碱液,而铝难溶于碱液③常温下镁难溶于浓硫酸,而铝易溶于浓硫酸
A.①B.②C.③D.全部

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镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。下列气体:①空气;②二氧化碳;③氩气;④氢气;⑤氮气中可作冷却气体的是(   )
A.①②B.②③C.③④D.④⑤

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