等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为2:3,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A.
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等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为2:3,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A.甲中酸过量,乙中碱过量 | B.甲中铝过量,乙中碱过量 | C.甲中酸过量,乙中铝过量 | D.甲、乙中都是铝过量 |
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答案
发生反应有:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 讨论:(1)若酸碱均过量,则产生的氢气取决于铝,铝的质量相同,所以氢气相等1:1,不符合; (2)若酸碱均不够,产生的氢气取决于酸碱,等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液,物质的量相等,由方程式可知,生成气体为2:3, 则甲、乙中都是铝过量, 故选D. |
举一反三
下列用途主要体现铝的物理性质的是( ) ①家用铝锅 ②制盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤制包装铝箔 ⑥做防锈油漆 ⑦制成合金作制造飞机的材料. |
把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L-1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则: (1)金属铝的质量为______g (2)a的取值范围是______ml. (3)n(Mg)/n(Al)的最大值是______.
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两份铝,一份加入足量强碱溶液中,另一份加入足量盐酸中,要使前后反应收集到的氢气量之比为1:2,则两份铝质量比为( ) |
在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉,充分反应后,在相同状况下,若放出氢气的体积相同,则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为( ) |
下列关于铝的叙述中,错误的是( )A.铝位于第三周期ⅢA族 | B.铝具有金属光泽 | C.铝易与空气中的氧气反应 | D.铝是轻金属,它的密度比水的密度小 |
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