wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混
题型：不详难度：来源：
| A．30% | B．50% | C．70% | D．90% |
答案
放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，
取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，
则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，
则有原混合物中铝粉的质量分数为：
| 3×16 |
| 3×16+2×56 |
故选A．
举一反三
请回答下列问题：
（1）第①步中NaOH溶液的作用是______．
（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的离子方程式______．
（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜．写出有关的电极反应式：阴极：______，阳极：______．
（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4+75mL水+25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是______．
A．铝片表面有无光滑 B．比较颜色变化
C．比较质量大小 D．比较反应速率大小
（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是______．
| A．1：1 | B．3：1 | C．1：4 | D．7：3 |
（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：______．
（3）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；______；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有______，固体N是______；
③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
④实验室里常往AlCl3溶液中加入______（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3．其反应的离子方程式为：______．
