把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中,通入足量的Cl2,再加过量NaOH 溶液、过滤,把滤渣充分灼烧,得到固体残留物恰好与原合金质量相等,则合金中Fe、Al质量比

把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中,通入足量的Cl2,再加过量NaOH 溶液、过滤,把滤渣充分灼烧,得到固体残留物恰好与原合金质量相等,则合金中Fe、Al质量比

题型:不详难度:来源:
把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中,通入足量的Cl2,再加过量NaOH 溶液、过滤,把滤渣充分灼烧,得到固体残留物恰好与原合金质量相等,则合金中Fe、Al质量比为(  )
A.1:1B.3:1C.1:4D.7:3
答案
把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中,通入足量的Cl2,生成氯化铁、氯化铝;再加过量NaOH溶液、过滤,把滤渣充分灼烧,得到固体残留物为氧化铁,固体残留物恰好与原合金质量相等,则合金中Al的质量等于氧化铁中氧元素质量,即合金中Fe、Al质量比为氧化铁中铁元素与氧元素质量之比为56×2:16×3=7:3.
故选D.
举一反三
铝是一种重要金属:(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:______
(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:______.
(3)工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
魔方格

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是;______;
②沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有______,固体N是______;
③滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为______,它属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质;
④实验室里常往AlCl3溶液中加入______(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3.其反应的离子方程式为:______.
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下列各组解释合理的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
物质的检验、制备和用途及实验现象解释
在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体,溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致

向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-

常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面发生了钝化现象

向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2,有NaHCO3固体析出NaHCO3是难溶于水的盐
下列实验或图表的结论或解释正确的是(  )
题型:延庆县一模难度:| 查看答案
实验或图表结论或解释
A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
B某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中,加入一定量氨水c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
C
该反应热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

魔方格
D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应
化学与生活息息相关.
(1)自热米饭是一种快餐食品.请根据图及表信息,回答下列问题:
题型:天河区一模难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
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营养素每份含量
油脂23.5g
糖类104.7g
维生素3.5g
814mg
130mg
小于210g
(1)铝是地壳中含量最大的金属,铝质轻,燃烧时放热量高,在常温常压下,9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热,则这个反应的热化学方程式为______;
(2)中国是世界上最大的电冶铝国家之一,电冶铝的原料是氧化铝,在熔融下进行电解,试写出电解法冶炼铝的方程式为______;
(3)铝用途很广,在电化学中常用于充当电极材料.把铝和镁用导线连接后,若插入到稀硫酸中,则正极是______,插入氢氧化钠溶液中,负极的电极反应式是______
(4)中国首创的海洋铝矿灯,是以铝、空气和海水为原料所设计的原电池,当把电池置于海水电池就有较大的电压,此电池的正极反应式为______.
(5)采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Mg2+、H+中选出适当的离子组成电解质,并对其溶液进行电解
①若两极分别放出H2和O2,则电解质的化学式为______;
②若阴极析出金属,阳极放出O2,则电解质的化学式为______.