把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比
题型：不详难度：来源：
| 把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（ ） |
答案
把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，生成氯化铁、氯化铝；再加过量NaOH溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物为氧化铁，固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Al的质量等于氧化铁中氧元素质量，即合金中Fe、Al质量比为氧化铁中铁元素与氧元素质量之比为56×2：16×3=7：3．
故选D． |
举一反三
铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：______
（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：______．
（3）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；______；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有______，固体N是______；
③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
④实验室里常往AlCl3溶液中加入______（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3．其反应的离子方程式为：______． |
下列各组解释合理的是（ ）
| 物质的检验、制备和用途及实验现象 | 解释 | | ① | 在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大 | 完全是由于乙酸根水解所致 |
② | 向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
③ | 常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 | 铁、铝表面发生了钝化现象 |
④ | 向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出 | NaHCO3是难溶于水的盐 | 下列实验或图表的结论或解释正确的是（ ）
| 实验或图表 | 结论或解释 | | A | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点 | | B | 某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中，加入一定量氨水 | c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和 | | C |
该反应热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol |
| | D | 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 | 铁与浓硫酸不反应 | 化学与生活息息相关．
（1）自热米饭是一种快餐食品．请根据图及表信息，回答下列问题：
| 营养素 | 每份含量 | | 油脂 | 23.5g | | 糖类 | 104.7g | | 维生素 | 3.5g | | 钠 | 814mg | | 钙 | 130mg | | 水 | 小于210g | （1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为______；
（2）中国是世界上最大的电冶铝国家之一，电冶铝的原料是氧化铝，在熔融下进行电解，试写出电解法冶炼铝的方程式为______；
（3）铝用途很广，在电化学中常用于充当电极材料．把铝和镁用导线连接后，若插入到稀硫酸中，则正极是______，插入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式是______
（4）中国首创的海洋铝矿灯，是以铝、空气和海水为原料所设计的原电池，当把电池置于海水电池就有较大的电压，此电池的正极反应式为______．
（5）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Mg2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解
①若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为______；
②若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为______． | 最新试题
热门考点
|
|
|