下列各组解释合理的是（　　）物质的检验、制备和用途及实验现象解释①在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致②向少量未知溶液

题型：不详难度：来源：

下列各组解释合理的是（　　）

答案

举一反三

物质的检验、制备和用途及实验现象

解释

①

在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大

完全是由于乙酸根水解所致

②

向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO₄^2-

③

常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸

铁、铝表面发生了钝化现象

④

向饱和NaCl溶液中通入足量的NH₃和CO₂，有NaHCO₃固体析出

NaHCO₃是难溶于水的盐

①在醋酸溶液中存在：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸钠，CH₃COO^-浓度增大，平衡向逆方向移动，H⁺浓度减小，故①错误；
②生成的沉淀可能为AgCl、碳酸钡或亚硫酸钡沉淀，所以不能确定是否一定含有SO₄^2-，应先加盐酸酸化，如无沉淀再加入氯化钡观察，故②错误；
③铁、铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，可用于盛放浓硫酸或浓硝酸，故③正确；
④NaHCO₃溶于水，但难溶于饱和氯化铵溶液，此为侯氏制碱法的制备原理，故④错误．
故选C．

下列实验或图表的结论或解释正确的是（　　）

题型：延庆县一模难度：| 查看答案

实验或图表

结论或解释

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面生成的氧化物具有高熔点

某CH₃COOH和CH₃COONa组成的酸性溶液中，加入一定量氨水

c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

该反应热化学方程式为2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol

铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸

铁与浓硫酸不反应

化学与生活息息相关．
（1）自热米饭是一种快餐食品．请根据图及表信息，回答下列问题：

题型：天河区一模难度：| 查看答案

题型：不详难度：| 查看答案

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营养素

每份含量

油脂

23.5g

糖类

104.7g

维生素

3.5g

钠

814mg

钙

130mg

水

小于210g

（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A₂O₃时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为______；
（2）中国是世界上最大的电冶铝国家之一，电冶铝的原料是氧化铝，在熔融下进行电解，试写出电解法冶炼铝的方程式为______；
（3）铝用途很广，在电化学中常用于充当电极材料．把铝和镁用导线连接后，若插入到稀硫酸中，则正极是______，插入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式是______
（4）中国首创的海洋铝矿灯，是以铝、空气和海水为原料所设计的原电池，当把电池置于海水电池就有较大的电压，此电池的正极反应式为______．
（5）采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Mg²⁺、H⁺中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解
①若两极分别放出H₂和O₂，则电解质的化学式为______；
②若阴极析出金属，阳极放出O₂，则电解质的化学式为______．

下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（　　）
①Al ②AlCl₃ ③Al（OH）₃ ④NaHCO₃．

A．①②③④

B．②③④

C．①③④

D．①②④

把铝、铁混合物共1.1克溶于200mL 5mol/L的盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol/L，溶液体积变化忽略不计．
（1）写出铁与盐酸反应的离子方程式______．
（2）反应中消耗HCl的物质的量为______．
（3）混合物中铝的物质的量为______．

下列各组解释合理的是（ ）物质的检验、制备和用途及实验现象解释①在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致②向少量未知溶液