称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（ ）A．1：2B．1：3C．2：3D．1：1
题型：不详难度：来源：
| 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（ ） |
答案
根据方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可以发现：
等铝粉与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，由于盐酸和氢氧化钠溶液都是足量，
因此反应产生氢气的质量均决定于铝粉的质量；
与盐酸、氢氧化钠溶液反应的铝粉质量相等，因此得到氢气的质量也相等．
故选D． |
举一反三
| 将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） |
| 两份铝屑，第一分与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生氢气的体积比为1：1，则两份铝屑的质量比为（ ） |
铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金测得生成气体的体积Vml（已折算成标准状况）；
乙：铝镁合金→测得剩余固体的质量a克；
丙：铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量2.9克．
（1）写出实验设计甲有关反应的离子方程式：______；该方案能否测定出镁的质量分数？______（填“能”或“不能”）
（2）实验设计乙所加入的试剂是______，测得的镁的质量分数为______
（3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，______（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）______，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． |
铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是（ ）| A．铝的化学性质稳定 | | B．铝与氧气在常温下不反应 | | C．铝在任何条件下均不与氧气反应 | | D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜 |
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| 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） |
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