用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂,分成两等份:一份在高温下恰好完全反应,再与足量稀硫酸反应,生成氢气aL;另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应,在相同条件下生气氢
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用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂,分成两等份:一份在高温下恰好完全反应,再与足量稀硫酸反应,生成氢气aL;另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应,在相同条件下生气氢气bL,则体积比a:b为( ) |
答案
令每份都含有1molAl. 对于在高温下恰好完全反应,再与足量稀硫酸反应,根据方程式可得 2Al~~~~2Fe~~~~2H2 2 2 2 1mol 1mol 1mol 对于直接放入足量的烧碱溶液中,根据方程式可得 2Al~~~~3H2 2 3 1mol 1.5mol 相同条件下,体积之比等于物质的量之比,所以a:b=1mol:1.5mol=2:3. 故选C. |
举一反三
称取两份铝粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的盐酸,若放出等量的气体,则两份铝粉的质量比( ) |
将表面已完全钝化的铝条(表面是一层Al2O3薄膜),插入下列溶液中,不会发生反应的是( ) |
两份铝屑,第一分与足量的盐酸反应,第二份与足量的氢氧化钠溶液反应,相同状况下产生氢气的体积比为1:1,则两份铝屑的质量比为( ) |
铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料.现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学分别称取3.9克样品,并设计了不同的实验方案: 甲:铝镁合金测得生成气体的体积Vml(已折算成标准状况); 乙:铝镁合金→测得剩余固体的质量a克; 丙:铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量2.9克. (1)写出实验设计甲有关反应的离子方程式:______;该方案能否测定出镁的质量分数?______(填“能”或“不能”) (2)实验设计乙所加入的试剂是______,测得的镁的质量分数为______ (3)实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后,______(填一种分离方法),洗涤烘干沉淀,测得镁的质量分数为(保留小数点后一位小数)______,如果未洗涤沉淀,测得镁的质量分数将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”). |
铝具有较强的抗腐蚀能力,主要原因是( )A.铝的化学性质稳定 | B.铝与氧气在常温下不反应 | C.铝在任何条件下均不与氧气反应 | D.铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜 |
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