下列叙述正确的是（ ）A．将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性B．SiO2为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C．用砂纸打
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下列叙述正确的是（ ）| A．将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性 | | B．SiO2为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应 | | C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应 | | D．FeCl2、SO2、NO、Fe（OH）3四种物质都可以直接通过化合反应制取 |
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答案
A、二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，二氧化硫的漂白作用具有选择性；将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有还原性，故A错误；
B、SiO2为酸性氧化物，和氢氟酸酸发生化学反应，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B错误；
C、金属铝的化学性质活泼，易与O2反应，在空气中铝受热后，迅速生成致密的氧化物，在空气中是燃烧不起来的，故C错误；
D、Fe+2FeCl3=3FeCl2、S+O2=SO2、N2+O2=2NO、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3四种物质都可以直接通过化合反应制取，故D正确；
故选D． |
举一反三
| 铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为（ ） |
| 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ） |
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）| A．甲、乙中都是铝过量 | | B．甲中铝过量，乙中碱过量 | | C．甲中酸过量，乙中铝过量 | | D．甲中酸过量，乙中碱过量 |
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| 质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） |
等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（ ）| A．2：3：1 | B．2：2：3 | C．3：2：1 | D．1：3：2 |
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