用下列金属制成的容器,常温下可以盛放浓硝酸的是 [ ]① Fe ② Cu ③ Al A.①③B.①②C.②③ D.①②③
题型:北京期末题难度:来源:
用下列金属制成的容器,常温下可以盛放浓硝酸的是 |
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① Fe ② Cu ③ Al A.①③ B.①② C.②③ D.①②③ |
答案
A |
举一反三
钠和铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答: (1)两种金属中,能与冷水发生剧烈反应的是_________,由此说明,钠的金属性比铝________(填“强”或“弱”)。 (2)钠和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_______>________(填化学式)。 (3)向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解,得到无色透明溶液。写出沉淀溶解时反应的离子方程式:__________________。 |
下列关于金属铝的叙述中,说法正确的是 |
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A.Al 是地壳中含量最多的元素 B.Al 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现氧化性 C.与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 D.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al 并不滴落 |
铝在人体内积累可使人慢性中毒,引起老年痴呆症。1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合中一般无须控制的是: ①牙膏皮质 ②制造炊具 ③电线电缆 ④糖果包装 ⑤航天器材 |
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A.①④ B.②③ C.③⑤ D.④⑤ |
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题: (1)A和D氢化物中,沸点较低的是 __________(选填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是_________ (填离子符号) (2)元素C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应离子方程式为 ____________。 (3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子(用“ ”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“ ”表示)均位于小正方体中心。该化合物的化学式是___________ 。 |
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下列实验推理中,正确的是 |
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A.将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中,镁条上产生气泡,故镁比铝活泼 B.在溴水中通入SO2气体,溴水褪色,说明SO2有漂白性 C.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 D.某溶液用盐酸酸化,无现象,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,说明溶液中有SO42- |
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