铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体
题型:不详难度:来源:
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。 (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 ;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。 (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 。 A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+ (3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题: ①操作Ⅰ的名称是 ;操作Ⅱ的名称是 ;操作Ⅱ的方法为 。 ②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式: 。 |
答案
(1)Fe2+、Fe3+、H+ Fe(NO3)3 (2)BC (3)①过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次 ②Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O |
解析
(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4,Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+;Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为Fe3+,所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后:Mg2+→Mg(OH)2、Fe2+→Fe(OH)3、Al3+→[AlCO4]-、Cu2+→Cu(OH)2;过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2;高温灼烧后Mg(OH)2→MgO、Fe(OH)3→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO;将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2+、Fe3+、Cu2+,故应选择B、C。(3)①从流程图中知道经操作Ⅰ得到滤渣,故该操作是过滤;操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的,故该操作是洗涤;洗涤具体操作方法为:在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次;②从流程图中分析加入稍过量的NH4HCO3溶液,有FeCO3沉淀,还应有CO2生成,发生复分解反应的离子方程式为:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 |
举一反三
工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O (1)实验操作Ⅰ的名称为________;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称)。 (2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号),生成该离子的离子方程式为____________________________________________,检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。 (3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为__________________________________________________。 (4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH=________。 (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤:称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节) |
下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 | B.Na2O2、Na2O组成元素相同,与CO2反应产物也相同 | C.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 | D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
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已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀。推断A—W物质各是什么,回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:D: N: 。 (2)A和水的反应属于下列何种反应类型 (填序号)。 A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.置换反应 (3)若要确定E溶液中是否含有W物质,所选试剂为 (填序号)。 A.氯水和KSCN溶液 B.KSCN溶液 C.浓氨水 D.酸性高锰酸钾溶液 (4)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可能观察到的现象: ; (5)B和R反应生成N的离子方程式: ; M→W的离子方程式: ; |
下列事实不能用金属活动性解释的是A.生活中可用铝制的水壶烧水 | B.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品 | C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠 | D.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部 |
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下列有关说法正确的是( )A.大多数金属在自然界以游离态形式存在 | B.工业上,一般用热还原法获得Hg和Ag | C.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 | D.人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好 |
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