a、b代表2种金属,下列叙述中,肯定能判断金属活动性a比b强的是A.常温下,a能从水中置换出氢,而b不能B.原子的电子层数a比b多C.原子的最外层电子数a比b少
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a、b代表2种金属,下列叙述中,肯定能判断金属活动性a比b强的是A.常温下,a能从水中置换出氢,而b不能 | B.原子的电子层数a比b多 | C.原子的最外层电子数a比b少 | D.1 mol a 、b分别与足量盐酸反应,生成H2的质量 a比b大 |
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答案
A |
解析
考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。 据此可知选项A正确,答案选A。 |
举一反三
下列各种冶炼方法中,可制得相应金属的为 ( )A.加热氢氧化铝 | B.加热碳酸钙 | C.电解饱和食盐水 | D.电解熔融氯化镁 |
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某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作:先给钠预热,当钠熔成圆球时,撤火、通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰 | B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 | C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 | D.管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 |
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下列说法正确的是A.珍珠、玛瑙、红宝石、水晶的主要成分都是硅酸盐 | B.工业上冶炼金属Mg、Cu都采用热还原法 | C.氯水、醋酸、小苏打都是电解质 | D.利用丁达尔效应可以区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 |
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将2.3g Na和2.7gAl 同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释为500mL。下列说法正确的是( )A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为1.12L | B.稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有:烧杯、胶头滴管及500mL容量瓶 | C.所得溶液中和的个数之比一定为1∶1 | D.整个反应过程中共转移电子0.4mol |
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有关合金的叙述不正确的是( )A.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低 | B.合金的硬度和强度一般比纯金属高 | C.合金一定是金属熔合而成的物质 | D.硬铝、黄铜和钢均为合金 |
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