向Cu、 Cu2O 和CuO组成的混合物中加入100ml0.6mol/L HNO3，恰好使混合物溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）求：（1）写出Cu2O
题型：不详难度：来源：
向Cu、 Cu2O 和CuO组成的混合物中加入100ml0.6mol/L HNO3，恰好使混合物溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）求：
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式
（2）产物中Cu(NO3)2的物质的量。
（3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O 、CuO的物质的量分别是多少？ |
答案
（1）3 Cu2O+14HNO3＝6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(2) 0.025mol
(3)n(Cu2O) ＝0.005mol n(CuO) ＝ 0.005mol |
解析
| Cu2O中Cu的化合价是＋1价，具有还原性可被硝酸氧化成Cu2＋，反应的方程式是：3 Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；根据N原子守恒可计算出Cu(NO3)2中NO3‾的物质的量，因为n(HNO3)＝0.06mol，n(NO)＝0.01mol，所以n[Cu(NO3)2]＝(0.06-0.01)/2＝0.025mol；因为反应中共生成了0.01molNO，转移的电子的物质的量为：0.01mol×3＝0.03mol。根据反应3 Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可以计算出此反应中转移的电子的物质的量为：0.01mol×2＝0.02mol。所以在反应3 Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O中转移的电子为： 0.03mol－0.02mol＝0.01mol，由方程式可知每消耗3mol Cu2O就转移6mol电子，所以当转移0.01mol电子时，参加反应的Cu2O的物质的量为0.005mol；根据铜原子守恒可计算出CuO的物质的量为：0.025mol－0.005mol×2－0.01mo＝0.005mol。 |
举一反三
某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）| A．该物质一定是金属钠 | B．该物质一定是钠盐 | | C．该物质一定含有钠元素 | D．该物质一定不含有钾元素 |
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| 将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的H2一样多。则镁与硅的物质的量之比为： |
（6分）取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液2 mL，再向硝酸银溶液
中加入足量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加
0.1 mol·L-1KI溶液。回答有关上述实验的下列问题：
（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是 。
（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是 。
（3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？______ |
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y和稀硫酸组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为| A．X>Y>Z | B．X>Z>Y | C．Y>X>Z | D．Y>Z>X |
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