下列特点中,所谓“合金”必须具有的是 (1)具有金属特性   (2)通过熔合加工   (3)有两种或两种以上金属(或金属与非金属)  (4)铸造性很好A.(1)

下列特点中,所谓“合金”必须具有的是 (1)具有金属特性   (2)通过熔合加工   (3)有两种或两种以上金属(或金属与非金属)  (4)铸造性很好A.(1)

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下列特点中,所谓“合金”必须具有的是
(1)具有金属特性   (2)通过熔合加工   (3)有两种或两种以上金属(或金属与非金属)  (4)铸造性很好
A.(1)(2)(3)B.(1)(3)(4)C.(2)(4)D.(1)(4)

答案
A
解析
合金的定义:有两种或两种以上金属(或金属与非金属),通过熔合加工,具有金属特性的物质,所以,“合金”必须具有的是(1)(2)(3),故选A。
举一反三
I.科研人员发现,一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生,产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体混合研磨,生成物中有一黑色的固体M。M不溶于水,但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。
M的化学式为          ;M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是
                             
II.A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是        ,该反应的化学方程式是:           
(2)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是       (填所在周期和族);Y的化学式是         
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是____mol。
(3)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO33溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是                   
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高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A.铁B.氮C.氧D.碳

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为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱,某课外活动小组的同学设计如下实验,请根据要求回答下列问题:
(1)取少量金属钠和金属钾分别放入盛       的烧杯中,观察到钾的现象是               ;由此得出的结论是                    
(2)将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中,      明显现象(填“有”或“没有”),             后(填操作名称)可观察到有大量气泡产生,反应的化学方程式是                                
(3)将打磨好的镁条和铝条分别放入盛        的试管中,观察到明显的现象,铝条反应的离子方程式是                         ,由(1)(2)(3)可得出的结论是                              
(4)某同学在学习了电化学基础知识后,设计了如图所示(X、Y分别是Mg、Al)的装置进行实验,发生氧化反应的负极金属性强,但发现镁条上有气体产生,由此得出了与实验(3)相反的结论,你知道这位同学所用的Z溶液是           ,其负极的电极反应式是             
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已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2离子或[Zn(OH)4]2离子的物质的量浓度(假设Zn2离子浓度为105mol·L1时,Zn2离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是
A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为:
Zn2+4OH=[Zn(OH)4]2
B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=1017
C.某废液中含Zn2离子,沉淀Zn2离子可以控制溶液pH的范围是8~12
D.向1 L 1 mol·L1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH 0.2 mol

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在天平两个托盘上各放一个盛有100 g 3.65% 盐酸溶液的烧杯,天平平衡,向左盘烧杯中加入4.6 g金属钠,为了保持天平平衡,应向右盘中加入金属镁的质量为
A.4.8gB.4.4gC.4.5gD.4.6g

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