下列特点中,所谓“合金”必须具有的是 (1)具有金属特性 (2)通过熔合加工 (3)有两种或两种以上金属（或金属与非金属） (4)铸造性很好A．(1)

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下列特点中,所谓“合金”必须具有的是
(1)具有金属特性 (2)通过熔合加工 (3)有两种或两种以上金属（或金属与非金属） (4)铸造性很好

A．(1)(2)(3)

B．(1)(3)(4)

C．(2)(4)

D．(1)(4)

答案

解析

合金的定义：有两种或两种以上金属（或金属与非金属），通过熔合加工，具有金属特性的物质，所以，“合金”必须具有的是(1)(2)(3)，故选A。

举一反三

I．

科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化

合价有+1、+2。将CuCl₂·2H₂O晶体和NaOH固体混合研磨，生

成物中有一黑色的固体M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。
M的化学式为；M不同于CuCl₂和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是
。
II．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体

，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是：。
（2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是____mol。

（3）若A、B、X、Y均为化合物。A溶

于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

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高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是

A．铁

B．氮

C．氧

D．碳

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为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请根据要求回答下列问题：
（1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛       的烧杯中，观察到钾的现象是               ；由此得出的结论是                    。
（2）将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中，      明显现象（填“有”或“没有”），             后（填操作名称）可观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式是                                ；
（3）将打磨好的镁条和铝条分别放入盛        的试管中，观察到明显的现象，铝条反应的离子方程式是                         ，由（1）（2）（3）可得出的结论是                              ；
（4）某同学在学习了电化学基础知识后，设计了如图所示（X、Y分别是Mg、Al）的装置进行实验，发生氧化反应的负极金属性强，但发现镁条上有气体产生，由此得出了与实验（3）相反的结论，你知道这位同学所用的Z溶液是           ，其负极的电极反应式是

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已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²^＋离子或[Zn(OH)₄]²^－离子的物质的量浓度(假设Zn²^＋离子浓度为10^－⁵mol·L^－¹时，Zn²^＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

A．往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
Zn²^＋＋4OH^－＝[Zn(OH)₄]²^－

B．从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝10^－¹⁷

C．某废液中含Zn²^＋离子，沉淀Zn²^＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12

D．向1 L 1 mol·L^－¹ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

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在天平两个托盘上各放一个盛有100 g 3.65% 盐酸溶液的烧杯，天平平衡，向左盘烧杯中加入4.6 g金属钠，为了保持天平平衡，应向右盘中加入金属镁的质量为

A．4.8g

B．4.4g

C．4.5g

D．4.6g

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