为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱,某课外活动小组的同学设计如下实验,请根据要求回答下列问题:(1)取少量金属钠和金属钾分别放入盛
题型:不详难度:来源:
为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱,某课外活动小组的同学设计如下实验,请根据要求回答下列问题: (1)取少量金属钠和金属钾分别放入盛 的烧杯中,观察到钾的现象是 ;由此得出的结论是 。 (2)将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中, 明显现象(填“有”或“没有”), 后(填操作名称)可观察到有大量气泡产生,反应的化学方程式是 ; (3)将打磨好的镁条和铝条分别放入盛 的试管中,观察到明显的现象,铝条反应的离子方程式是 ,由(1)(2)(3)可得出的结论是 ; (4)某同学在学习了电化学基础知识后,设计了如图所示(X、Y分别是Mg、Al)的装置进行实验,发生氧化反应的负极金属性强,但发现镁条上有气体产生,由此得出了与实验(3)相反的结论,你知道这位同学所用的Z溶液是 ,其负极的电极反应式是 |
答案
(1)水(1分),在水面上迅速游动并着火(1分),同主族元素从上到下金属性增强(1分); (2)没有(1分),加热至沸腾(1分),Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(2分); (3)稀盐酸(或稀硫酸其他合理答案也给分)(1分),2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2分),同周期从左到右金属性减弱(1分); (4)NaOH溶液(或氢氧化钠)(2分),Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O |
解析
略 |
举一反三
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时,Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是
A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为: Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- | B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17 | C.某废液中含Zn2+离子,沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8~12 | D.向1 L 1 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH 0.2 mol |
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在天平两个托盘上各放一个盛有100 g 3.65% 盐酸溶液的烧杯,天平平衡,向左盘烧杯中加入4.6 g金属钠,为了保持天平平衡,应向右盘中加入金属镁的质量为 |
下列关于金属的冶炼,叙述错误的是A.活泼金属钠用电解法冶炼 | B.镁不可以用置换反应制得 | C.汞的冶炼能用热分解法 | D.铁的冶炼可以用铝热法 |
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(6分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
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| 现象
| 二价金属A不断溶解
| C的质量增加
| A上有气体产生
| 根据实验现象回答下列问题: (1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________________。 (3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________________________。 |
(10分)汞不溶于水,易挥发,易与许多金属形成合金,汞是对人体危害较大的一种金属,据统计世界上有80多种工业以汞为原料,生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视,水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。 (1)实验时倘若不慎,将汞溅落地面时,可先用涂上X溶液的锌片去粘拾,然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞,X溶液可以是 (填试剂名称)。 (2)检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀,用漫反射光谱直接测定汞沉淀物,该反应的离子方程式可表示为: 。 (3)冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞,中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上,查明KI溶液能有效吸收汞,吸收总反应为:2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI+S+2H2O,最后进行电解吸收液(K2HgI4),阴极的电极反应式为: 。 |
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