多数合金与组成成份相比较,合金的( )A.熔点高,硬度小B.熔点低,硬度大C.机械强度差D.密度大
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多数合金与组成成份相比较,合金的( )A.熔点高,硬度小 | B.熔点低,硬度大 | C.机械强度差 | D.密度大 |
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答案
B |
解析
合金的特点熔点低于任一组分,硬度较组分的大,故答案选B。 |
举一反三
物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。 (1)用铝定制成包装用的铝箔____; (2)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_____; (3)用铁粉回收照相业废液中的银_____;(4)用铝制成的高压铝锅________。 |
有关合金的说法错误的是 ( )A.硬度增大 | B.熔点降低 | C.导电性增强 | D.有金属光泽 |
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下列关于金属的叙述中正确的是A.所有的金属都是固态的 | B.金属具有导电性、导热性和延展性 | C.金属原子只有还原性,其阳离子只有氧化性 | D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的 |
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下列说法中正确的是A.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg | B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 | C.BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液红色褪去,其原因是BaCl2溶液呈酸性 | D.硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-,煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ |
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硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。 (1)25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L-1的Na2SO4溶液,充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca2+物质的量的浓度为 ▲ mol·L-1。 (2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验:将固体放在坩埚中加热,经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
① x :y =____▲_____。 ② ② t2~t3时间段固体的化学式为 ▲ 。 ③ t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色,则该时间段所发生反应的化学方程式为 。 |
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