将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3 mol·L-1HClB．4 mol·

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将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）

A．3 mol·L^-1HCl

B．4 mol·L^-1HNO₃

C．8 mol·L^-1NaOH

D．18 mol·L^-1H₂SO₄

答案

解析

①等物质的量的铝与足量酸（非氧化性的酸）和碱反应放出的氢气相同；②镁、铝与硝酸反应不能生成氢气；③镁与浓硫酸（18 mol·L^-1）反应生成SO₂气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；④镁与盐酸反应生成氢气，与NaOH溶液不发生反应，故选A。

举一反三

将一定质量的锌粉与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓H₂SO₄混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6 L（设浓H₂SO₄的还原产物只有SO₂，稀硫酸只生成H₂），将反应后的溶液稀释成1L时，溶液pH=1，参加反应的锌为（）

A．0.9 mol

B．1.2 mol

C．1.5 mol

D．1.8 mol

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把A、B、C、D四块金属片插入稀

中，用导线两两相连都可以构成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D的质量保持不变；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．A>B>C>D B．A>C>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A

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在Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是          。
（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有       ，可能有              。
（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为          。

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已知反应：①酸X+碱Y→NaCl+水；②碱Y+盐W→NaCl+难溶性碱；③盐Z+盐H→NaCl+难溶性盐。则
（1）X的名称是               ；Y的化学式是               。
（2）盐W中一定含有      元素。
（3）写出盐Z和盐H反应的化学方程式：                      。

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X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应。Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能够置换出盐酸中的氢。
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________________。
（2）若X是Hg，则Y是___________，Z是___________。
（3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式___________（Y、Z用相应的元素符号表示）。

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将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A．3 mol·L-1HClB．4 mol·