铁是自然界分布最广泛的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）等，
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铁是自然界分布最广泛的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）等，工业上用CO作还原剂炼铁．
（1）工业上用赤铁矿炼铁的反应原理为（用化学方程式表示）______红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和一种可燃性气体，有关反应的化学方程式为______
（2）铁在空气中的氧气、水及二氧化碳等的共同作用下易生锈，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的约四分之一．刷油漆能防腐蚀的主要原因是______
（3）一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其他必要物质，用力搓此袋，袋则发热．其可能的原因是铁作______极，碳粉作______极，发生______腐蚀而放热． |
答案
（1）炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，其反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，根据原子守恒可知，红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和氢气，反应为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（2）在水和空气里的氧气等共同作用下，铁容易生锈而被腐蚀；在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气和水，从而达到防腐蚀的目的；
故答案为：隔绝空气和水；
（3）碳粉和铁活泼性不同，且都导电；氯化钠是强电解质，易溶于水，碳粉、铁、氯化钠溶液构成了原电池，碳的活泼性比铁小，所以作正极，铁作负极，铁失去电子被氧化，发生电化学腐蚀，
故答案为：负；正；电化学； |
举一反三
将铁片放入下列溶液中，一段时间后取出铁片，测得其质量减轻且反应过程中有无色气体产生的是（ ）| A．AgNO3溶液 | B．稀盐酸 | C．CuSO4溶液 | D．Na2SO4溶液 |
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下列有关铁及其化合物的说法中，正确的是（ ）| A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红 | | B．Fe（OH）2为白色固体，能在空气中稳定存在 | | C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤 | | D．Fe2（SO4）3溶液遇到KSCN溶液产生血红色沉淀 |
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| 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ） |
关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中，正确的是（ ）| A．用铝锅炒菜比用铁锅好 | | B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 | | C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于盐酸 | | D．FeSO4溶液在空气中可长期存放，不会变质 |
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