(1)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能观察到的现象是______.(2)向10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液,加

(1)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能观察到的现象是______.(2)向10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液,加

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(1)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能观察到的现象是______.
(2)向10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液,加热、蒸干,得到固体A的化学式是______.
(3)向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2,并将溶液分成两等份.
①一份加热、蒸干、灼烧,所得固体的化学式是______.
②将(2)中所得固体A全部放入另一份溶液中,发生反应的离子方程式是______.混合后的溶液充分搅拌后,加热、蒸干、灼烧,所得固体中两种阴离子的物质的量之比是______.
答案
(1)硫酸亚铁和氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,该白色沉淀易被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀,故答案为:先产生白色沉淀,并逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色;
(2)10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液,二者等物质的量发生反应生成NaHSO4,故答案为:NaHSO4
(3)向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2,会得到碳酸氢钠溶液.
①碳酸氢钠溶液加热会发生反应生成碳酸钠、水以及二氧化碳,所以碳酸氢钠溶液加热、蒸干、灼烧,所得固体是碳酸钠,它的化学式是:Na2CO3,故答案为:Na2CO3
②硫酸氢钠和碳酸氢钠混合后,会发生反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,混合后的溶液充分搅拌后,加热、蒸干、灼烧,所得固体是硫酸钠和碳酸钠的物质的量之比是1:2,所以阴离子的量之比为:n(SO42-):n(CO32-)=l:2,故答案为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;n(SO42-):n(CO32-)=l:2.
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是


 
 


 
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
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已知短周期元素的离子aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径:A>B>D>CB.单质的还原性:A>B>D>C
C.原子序数:d>c>b>aD.离子半径:C>D>B>A

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等              
B.M与T形成的化合物具有两性
C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L 
D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T
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下列说法正确的是    
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2

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有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是                            
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。  
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。
A.①②③⑤B.②⑤
C.①②③④⑤D.全部

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