铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用.请回答:(1)两种金属对应的氧化物中,具有两性的物质是(填化学式)______,其与NaOH溶液反应
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铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用.请回答: (1)两种金属对应的氧化物中,具有两性的物质是(填化学式)______,其与NaOH溶液反应生成的盐是(填化学式)______. (2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,可以观察到的现象是(填序号)______. ①产生红色沉淀②形成红色溶液 (3)将氢氧化亚铁浊液置于空气中,观察到白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,写出反应的化学方程式______. |
答案
(1)铝、铁两种金属的单质对应的氧化物中,具有两性的物质是氧化铝Al2O3,具有两性能和强酸强碱反应,与氢氧化钠溶液反应生成的盐是偏铝酸钠NaAlO2; 故答案为:Al2O3;NaAlO2; (2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,可以观察到的现象是形成红色溶液,反应离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3; 故答案为:②; (3)将氢氧化亚铁浊液置于空气中,观察到白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4 Fe(OH)3; 故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3; |
举一反三
某固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112002158-18071.png) (1)请写出下列物质的化学式:A______、C______. (2)在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有______(填序号). (3)请分别写出反应①的化学方程式和反应③的离子方程式:①______、③______. |
某同学采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应. (1)写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式______. (2)该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl,并将溶液分装在两支试管中. ①向第一支试管中滴加KSCN溶液,溶液呈红色,该溶液中存在的阳离子有______. ②向第二支试管中加入适量铁粉.该过程中发生化合反应的离子方程式是______. 再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间,该步反应中的实验现象是______.发生的氧化还原反应的化学方程式是______.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112002156-18029.png) |
向Fe2O3和铁粉组成的混合物中,加入量的稀H2SO4,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1,那么在反应中,Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为( )A.1:1:1 | B.1:2:4 | C.1:2:3 | D.2:3:5 | (1)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能观察到的现象是______. (2)向10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液,加热、蒸干,得到固体A的化学式是______. (3)向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2,并将溶液分成两等份. ①一份加热、蒸干、灼烧,所得固体的化学式是______. ②将(2)中所得固体A全部放入另一份溶液中,发生反应的离子方程式是______.混合后的溶液充分搅拌后,加热、蒸干、灼烧,所得固体中两种阴离子的物质的量之比是______. |
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