物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | ||||||||||||||||||||
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 | ||||||||||||||||||||
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 | ||||||||||||||||||||
(1)若红色粉末是Fe2O3,Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁,没有红色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液变为红色, 故答案为:没有红色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液变为红色; (2)红色粉末若是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中会有Cu生成,Cu能将Fe3+还原为Fe2+,滴加KSCN试剂后溶液可能不变红色,所以说法不合理, 故答案为:不合理;Cu能将Fe3+还原为Fe2+; (3)因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必须有Fe2O3存在,使其生成的Fe3+溶解产生的Cu, 反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+, 故答案为:Fe2O3和Cu2O的混合物; Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+; (4)Cu2O~~~2CuO 质量增重△w 144 g 16 g m(Cu2O) (b-a) g 所以m(Cu2O)=
故混合物中Cu2O的质量分数为
故答案为:
(5)红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物,由工艺流程可知,放入足量稀硫酸中会有Cu生成,Cu能将Fe3+还原为Fe2+,所得的溶液含有Fe2+,加入试剂1目的是Fe2+将为Fe3+,氯气会引入氯离子,故试剂1应选择B.H2O2;加入试剂2目的是调节溶液的PH值使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去,过滤得到硫酸铜溶液,氢氧化钠会引入钠离子,故试剂2应选择Cu2(OH)2CO3,得到的沉淀x为Fe(OH)3, 故答案为:B;D;Fe(OH)3. | |||||||||||||||||||||||
某校研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究. (1)提出假设:该反应的气体产物全部是二氧化碳. (2)设计方案:将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应(如图),测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比. (3)查阅资料:氮气不与炭粉、氧化铁发生反应,可用来隔绝氧气.实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气.请写出该反应的离子方程式:______. (4)实验操作:
|