(1)金属氧化物和酸反应生成盐和水,金属氧化物、若电解质写化学式,强电解质写离子式,所以氧化亚铁和盐酸、氧化铜和盐酸反应的离子方程式分别为:FeO+2H+=Fe2++H2O;CuO+2H+=Cu2++H2O. 所以溶液Y为氯化亚铁和氯化铜的混合溶液. 故答案为:FeO+2H+=Fe2++H2O;CuO+2H+=Cu2++H2O. (2)因为CuO+COCu+CO2,FeO+COFe+CO2 ,所以固体粉末Z为Cu和Fe.铁能和铜离子发生置换反应,所以铁和铜离子发生的离子方程式为:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+; 强酸性溶液E不含铜离子,且有气体F生成,所以铁与铜离子反应铁过量,铁还和酸反应,所以铁和酸反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑; 故答案为:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑. (3)溶物W为铜,铜有两部分来源,一部分是CO还原出的铜,一部分为铁与铜离子反应置换出的铜,所以以W的一半计算试样中的氧化铜的质量; CuO--Cu 80g 64g 20g 16g 所以试样中氧化铜的质量为20g; 粉末Z中的铁单质,一部分和铜离子发生置换反应,一部分和酸发生置换反应,根据粉末Z中的铁单质计算试样中的氧化亚铁的质量. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+; 56g 64g 14g 16g 所以和铜离子发生置换反应的铁为14g; Fe+2H+=Fe2++H2↑ 56 22.4L 14g 5.6L 所以与酸反应的铁的质量是14g; 即粉末Z中铁的质量为14g+14g=28g; FeO--Fe 72g 56g 36g 28g 所以试样中含FeO 36g; 所以试样的质量为20g+36g=56g 最终两份试样中的氧化亚铁全部转化为Fe2+,两份试样中氧化亚铁的质量为36g×2=72g. FeO--Fe2+ 72g 1mol 72g 1mol 所以Fe2+的物质的量为1mol,C(Fe2+)===5mol/L 故答案为:56g;5mol/L. |