将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是(  )A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化

将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是(  )A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化

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将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是(  )
A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀
C.有气泡产生D.无变化
答案
举一反三
下列中学常见实验的现象或表述正确的是(  )
A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显红色
B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可
D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物质为“蓝色固体”
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不能够通过化合反应制得的化合物是(  )
A.Al(OH)3B.Fe(OH)3C.FeCl2D.FeSO4
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工业生产无铁硫酸铝,以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁(Fe3+)的硫酸铝溶液,加热到一定温度,搅拌,加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液,在溶液中生成活性二氧化锰,调节溶液的pH,反应一段时间,二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用,最终得到无铁硫酸铝产品.
魔方格

(1)硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为______;
(2)完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式:2KMnO4+3MnSO4+2H2O=______;
(3)调节pH的作用是______;
(4)操作1的名称为______,实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有______;
(5)下列有关工艺的说法正确的是______(双选,填字母).
A.可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B.溶液的碱性越强,则除铁效果越好,而且不会影响硫酸铝的产率
C.活性二氧化锰生成量应适宜,不足时铁的去除率较低,过量时会增加成本
D.可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 3
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产于台湾海峡的红珊瑚在中国是吉祥富有的象征,一直用来制做珍贵的工艺品.据分析其红色是因为含某种元素的氧化物,试推测该元素是(  )
A.NaB.MgC.Fe.D.Ca
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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.
探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是______.
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?______简述你的理由:______.
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是______,写出发生反应的离子方程式______、______、______.
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