(6分)中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系。已知A、D是单质,B为氧化物,反应①在高温下发生。(1)若A、D、X为非金属单质,E是常见的
题型:不详难度:来源:
(6分)中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系。已知A、D是单质,B为氧化物,反应①在高温下发生。
(1)若A、D、X为非金属单质,E是常见的温室气体,则A为____________,X为___________(用化学式填空)。 (2)若A为金属单质,D为非金属单质,X为盐酸,则反应①的化学方程式为________________;反应②的离子方程式________________________________。 |
答案
(1)C(1分),O2(1分) ⑵①3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 (2分,无条件-1分) ②Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O(2分) |
解析
试题分析:题目中信息提示:A与B反应生成C和D,这一反应是典型的置换反应,在(1)中,高温下非金属置换非金属的反应典型的为:C+H2O=CO+H2 (2)中高温下金属置换非金属的反应典型的为3Fe+4H2O(g) ="=" Fe3O4+4H2 |
举一反三
(10分)下列框图中,已知A、E、F、H是单质,其中只有A是固体,其它都是气体,且H是呈黄绿色;B是最常见液体,G的焰色反应呈黄色,L是白色沉淀,M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。
(1)写出H的化学式: 、C的电子式: 。 (2)写出D与I溶液发生反应的离子方程式: 。 (3)写出L→M的化学方程式: 。 (4)检验J中的阳离子时,不宜选用下列试剂中的 (填选项字母)。 A.Fe粉 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 |
(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值:)
序号
| 电压/V
| 阳极现象
| 检验阳极产物
| I
| x≥a
| 电极附近出现黄色,有气泡产生
| 有Fe3+、有Cl2
| II
| a>x≥b
| 电极附近出现黄色,无气泡产生
| 有Fe3+、无Cl2
| III
| b>x>0
| 无明显变化
| 无Fe3+、无Cl2
| (1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。 (2)I中,Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。 (3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_____性。 (4)II中虽未检测出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
序号
| 电压/V
| 阳极现象
| 检验阳极产物
| IV
| a>x≥c
| 无明显变化
| 有Cl2
| V
| c>x≥b
| 无明显变化
| 无Cl2
| ①NaCl溶液的浓度是________mol/L。 ②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。 ③与II对比,得出的结论(写出两点):___________________。 |
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是A.FeO | B.Fe2O3 | C.FeSO4 | D.Fe3O4 |
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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+ | B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+ | C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 | D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出 |
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分某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1.请回答如下问题: (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______,写出气体甲的电子式_______。 (2)X的化学式是______,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。 (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。 (4)一定条件下,气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式_______,并设计实验方案验证该反应的产物_______。 |
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