(14分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。(1)B中反应的离子方程式是____。(2)A中溶液变红的原因是____。(3)为了探
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(14分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
(1)B中反应的离子方程式是____。 (2)A中溶液变红的原因是____。 (3)为了探究现象II的原因,甲同学进行如下实验。 ①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在 。 ②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。 甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN—与Cl2发生了反应。 (4)甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。 资料显示:SCN—的电子式为 ①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化,理由是 。 ②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN—中被氧化的元素是 。 ③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为NO3-,他的实验方案是____。 ④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2,则转移电子的物质的量是 mol。 |
答案
(14分) (1)Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O; (2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3,所以溶液变红 (3)①Fe3+ (4)①SCN-中的碳元素是最高价态+4价 ②硫元素 ③取足量铜粉于试管中,加入A中黄色溶液和一定量的盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,证明A中存在NO3-,SCN-中氮元素被氧化成NO3-; ④16 |
解析
试题分析:(1)B中是氯气与氢氧化钠的反应,离子方程式为Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O; (2)A中的Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3,所以溶液变红 (3)①加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,此红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀,则溶液中一定存在Fe3+ (4)①因为SCN—中碳元素已经是最高价态+4价; ②与盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,此白色沉淀为硫酸钡沉淀,所以被氧化的元素是硫元素; ③证明SCN—中氮元素转化为NO3-,利用硝酸的强氧化性,被还原的产物是红棕色气体,可证明SCN—中氮元素转化为NO3-, ④SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2,说明有1mol的SCN—与Cl2反应,SCN—中的-2价S、-3价N化合价升高到+6价、+5价,失电子总数为8+8=16mol,所以转移电子的物质的量为16mol。2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应实验,离子检验,根据元素价态判断发生的反应,电子转移数目的确定 |
举一反三
下列现象或事实可用同一原理解释的是A.铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化 | B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 | C.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色 | D.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 |
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(13分)某种电池的正极材料,可通过下列方法制得: ①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸,接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液,静置24 h,过滤 ②将沉淀加入反应瓶中,加入过量的氢氟酸溶液,80"c恒温加热24 ha ③蒸发多余氢氟酸和水,得淡红色FeF3凝胶 ④在干燥箱中,以1000C预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料 (1)加入双氧水的作用是___(用离子方程式表示) (2)步骤②的反应瓶材质可能是___(填序号) A.玻璃 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯 (3)加氢氟酸反生反应的化学方程式为____ (4)从安全的角度考虑,在实验室里制三氟化铁时应在____中进行 (5)三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应,产生的电流可供电脑使用,该电池反 应的化学方程式为____ (6)取上述铁氧体样品溶于足量盐酸,在通入标准状况下672 mL C12, Fe2+恰好被完全氧化成 Fe3十,然后把溶液蒸干,灼烧至恒重得9.6 g固体,则该铁氧体的化学式为____。 |
A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质.
请回答下列问题: (1)物质C和E的名称分别为________、________; (2)可选用不同的A进行反应①若能在常温下进行,其化学方程式为________; 若只能在加热情况下进行,则反应物A应为________; (3)反应②的化学方程式为_____________________; (4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G,检验G溶液中阳离子的常用试剂是________,实验现象为________________。 |
(14分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操 作
| 现 象
| 通入氯气至过量
| I.A中溶液变红 II.稍后,溶液由红色变为黄色
| (1)B中反应的离子方程式是______。 (2)A中溶液变红的原因是______。 (3)为了探究现象II的原因,甲同学进行如下实验。 ①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在_______。 ②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。 甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。 (4)甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。 资料显示:SCN—的电子式为 。 ①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化,理由是______。 ②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN—中被氧化的元素是______。 ③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为,他的实验方案是______。 ④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2,则转移电子的物质的量是______mol。 |
(15分) 某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示:
已知:Ksp[Cu(OH)2]=6.0×10-20 ,Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14 ,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 (1) 废弃固体在空气中灼烧发生反应(有2种元素被氧化)的化学方程式为______。 (2) 溶液C通过_______、_________、过滤等操作得到Fe2(SO4)3晶体。 (3) 常温下,铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液D后,随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4 + O2 + 2H2SO4=2Fe2(SO4)3 + 2H2O和 。溶液D在这一过程中所起的作用是_______。 (4) 操作⑧的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀(含铁元素的离子浓度小于10-5 mol·L-1)。试剂Y可以是 ,溶液的pH至少调节为________。 |
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