下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ）A．HClO、HClO3、HClO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2SD．H2CO3、H2SiO
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下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ）| A．HClO、HClO3、HClO4 | B．HNO3、H3PO4、H2SO4 | | C．HI、HCl、H2S | D．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 |
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答案
A、同种元素不同价态的含氧酸，化合价越高，酸性越强，故HClO、HClO3、HClO4酸性增强，故A正确；
B、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P，故酸性HNO3＞H3PO4，故B错误；
C、HI、HCl属于强酸，酸性HI更强，H2S是弱酸，故C错误；
D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C＞Si，磷酸是中强酸，故酸性H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误；
故选A． |
举一反三
| 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ） |
下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）| A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | B．原子半径：Cl＞S | | C．金属性：K＞Na | D．热稳定性：NH3＞PH3 |
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根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（ ）| A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 | | B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 | | C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱 | | D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 |
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元素周期表的过渡金属中能找到（ ）| A．新制农药元素 | B．强氧化剂 | | C．制半导体元素 | D．制耐高温合金元素 |
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科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（ ）| A．它的最外层电子数为4 | | B．它的失电子能力比铅强 | | C．它具有+2、+4价 | | D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 |
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