按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ）A．FeB．MgC．PD．La
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| 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ） |
答案
A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；
B、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；
C、P的外围电子排布为3s23p4，所以p区元素，故C符合；
D、La为镧元素，属于f区，故D不符合；
故选C． |
举一反三
下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）| A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | B．原子半径：Cl＞S | | C．金属性：K＞Na | D．热稳定性：NH3＞PH3 |
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根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（ ）| A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 | | B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 | | C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱 | | D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 |
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元素周期表的过渡金属中能找到（ ）| A．新制农药元素 | B．强氧化剂 | | C．制半导体元素 | D．制耐高温合金元素 |
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科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（ ）| A．它的最外层电子数为4 | | B．它的失电子能力比铅强 | | C．它具有+2、+4价 | | D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 |
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镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ）| A．镭比钙的金属性更强 | B．在化合物中呈+2价 | | C．镭是一种放射性元素 | D．氢氧化镭呈两性 |
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