向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是 ( )。A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B
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向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是 ( )。A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 | B.该晶体中一定含有SCN- | C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物 | D.Fe2+被溴氧化成Fe3+ |
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答案
A |
解析
某晶体的溶液中没有与Fe2+发生反应显红色的离子,当加入溴水后,Fe2+一定被氧化成Fe3+,此时溶液出现红色,说明原晶体是含有SCN-的盐,很明显判断出B、C、D均正确,在Br2与Fe2+反应中,Fe3+是氧化产物,Br2是氧化剂,所以Br2的氧化性应比Fe3+氧化性强。 |
举一反三
下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 ( )。
A.①②③④⑤ | B.①②③⑤ | C.①②③④ | D.②③④⑤ |
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用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是 ( )。
选项
| 实验
| 现象
| 解释或结论
| A
| 加入FeCl3固体
| 溶液变成红褐色
| FeCl3的水解程度变大
| B
| 加入等体积水
| 溶液颜色变浅
| c(Fe3+)变小
| C
| 加入足量Fe粉
| 溶液颜色变成浅绿色
| 2Fe3++Fe=3Fe2+
| D
| 将FeCl3溶液微热
| 溶液变成红褐色
| 水解反应ΔH>0
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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为 ( )。A.6.4 g | B.4.8 g | C.2.4 g | D.1.6 g |
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下列关于铁的叙述正确的是( )。 ①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 |
部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是( )。A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+ | B.样品中Fe元素的质量为2.24 g | C.样品中CuO的质量为4.0 g | D.V=896 |
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