某同学通过系列实验,探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.将Cu片放入过量浓硫酸中,一段时间后
题型:不详难度:来源:
某同学通过系列实验,探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS | B.将Cu片放入过量浓硫酸中,一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色 | C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液,过滤洗涤并收集沉淀,加热以制取CuO | D.设计Cu—Al—浓硝酸原电池,以证明金属活动性:Cu<Al |
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答案
C |
解析
铜粉和硫粉反应生成的是Cu2S,A错误;Cu与浓硫酸的反应需要加热,B错误;“Cu—Al—浓硝酸原电池”中Cu发生氧化反应作负极,不能证明金属活泼性Cu<Al,D错误。 |
举一反三
硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。 (1)新制的绿矾(FeSO4·7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式: 。 (2)已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2; SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。 某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112005236-68897.jpg) 上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题: ①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 (选填“0℃、25℃、50℃”),装置Ⅱ的作用是 。 ②装置Ⅲ中的试剂可以是 (选填序号,下同),现象是 ,则证明气体产物中含有SO2; 装置Ⅳ中的试剂可以是 。A.2 mol/LNa2CO3溶液 | B.品红溶液 | C.0.5 mol/LBaCl2溶液 | D.0.5 mol/LBa(NO3)2 | E. 0.01 mol/LKMnO4溶液 F. 淀粉碘化钾溶液 ③装置V中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为 。 ④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如 下实验:
操作步骤
| 预期实验现象
| 预期实验结论
| 向其中一份溶液中加入 。
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| 固体中含有Fe2O3
| 向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。
| 产生蓝色沉淀
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| ⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2 g固体,其中Fe2O3的质量分数= (精确到0.1%) |
已知酸性条件下有如下反应:2Cu+ Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下:
加入 试剂
| 稀硫酸
| 浓硫酸、 加热
| 稀硝酸
| 浓硝酸
| 实验 现象
| 红色固体和 蓝色溶液
| 无色气体
| 无色气体和 蓝色溶液
| 红棕色气体 和蓝色溶液
| 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A.Cu B.一定有Cu,可能有Cu2O C.Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu |
根据下列框图分析,下列说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112005228-63239.jpg) A.E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 | B.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性 | C.反应④的离子方程式可表示为:3SCN-+E3+ E(SCN)3↓ | D.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 |
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合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112005219-48120.jpg) (1)实验过程中,观察到B中的实验现象是 。 一段时间后,观察到从C中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是 。 (2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ; 反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 。 (3)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。 ①提出假设: 假设1:溶液中只存在Fe2+; 假设2: ; 假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。 ②请你设计实验验证上述假设1,写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。 |
硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112005214-15581.jpg) (1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为 、 、过滤和洗涤。 (2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为 。 (3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。 (4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是 ,现象是 。 (5)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式: 。 |
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