依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是( )实验项目实验现象FeCl3溶液中加入维生素C(VC)溶液褪色为浅绿色饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体
题型:不详难度:来源:
依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是( )
实验项目
| 实验现象
| FeCl3溶液中加入维生素C(VC)
| 溶液褪色为浅绿色
| 饱和FeCl3溶液滴入沸水中
| 得到红褐色液体
| 将铜锈放入盐酸中
| 有无色气泡产生
| A.维生素C(VC)具有还原性 B.FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体 C.铜锈与盐酸反应有H2生成 D.铜锈中含有碳酸根 |
答案
C |
解析
向FeCl3溶液中加入VC,溶液由黄色变为浅绿色(Fe2+),说明Fe3+作氧化剂,则VC作还原剂,具有还原性,A正确;饱和FeCl3滴入沸水中得到红褐色液体,说明FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3胶体,B正确;铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,与盐酸反应产生的气体是CO2而不是H2,D项正确。 |
举一反三
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________(填仪器名称)。 (2)写出加入氯水发生反应的离子方程式_____________________________________。 (3)检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是_____________________。 (4)坩埚质量为W1 g,加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2 g,则样品中铁元素的质量分数是________ (列出原始算式,不需化简);若称量准确而最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是_____________________________________________________________ (写出一种原因即可)。 |
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化,则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为( ) |
Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中含量仅次于铝,铁及其化合物在生活生产中有广泛应用。请回答下列问题。 (1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,若有1 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是________ mol。 (2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是___________________________________________________。 (3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。
请回答下列问题: ①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号) A→________→________→________→D。 ②装置C的作用是_______________________________________________________。 ③反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为________;可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是________(填写试剂名称)。 |
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下: 查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立,则实验现象是_____________________________________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?________。简述你的理由(不需写出反应方程式)____________ ________________________________________________________________________。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是________,写出发生反应的离子方程式________________________________。 探究延伸 经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数,取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________。 (5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
物质
| Cu(OH)2
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
| 开始沉淀pH
| 6.0
| 7.5
| 1.4
| 沉淀完全pH
| 13
| 14
| 3.7
| 实验室有下列试剂可供选择:A.氯水 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3 实验小组设计如下实验方案:
试回答: ①试剂1为________(填字母,后同),试剂2为________。 ②固体X的化学式为____________________________________________________。 ③操作Ⅰ为___________________________________________________________。 |
某同学通过系列实验,探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS | B.将Cu片放入过量浓硫酸中,一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色 | C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液,过滤洗涤并收集沉淀,加热以制取CuO | D.设计Cu—Al—浓硝酸原电池,以证明金属活动性:Cu<Al |
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