辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式_____

题型：不详难度：来源：

辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu₂S溶解的离子方程式___________________________。
（2）回收S过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________、____________________。
（3）气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为______________________；向滤液M中加入（或通入）下列________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁　　　　b．氯气　　　　c．高锰酸钾
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是____________________；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是______________________________。

答案

（1）Cu₂S＋4Fe^3＋=2Cu^2＋＋4Fe^2＋＋S
（2）温度高苯容易挥发　温度低溶解速率小
（3）4NO_x＋（5－2x）O₂＋2H₂O=4HNO₃　b
（4）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe（OH）₃沉淀　抑制Cu^2＋的水解（不带入其他杂质）

解析

（1）反应物为Cu₂S和FeCl₃，由流程信息可知产物有Cu^2＋、S，FeCl₃作氧化剂，还原产物为Fe^2＋。Cu₂S总化合价升高4，而Fe^3＋降低1，所以Cu₂S前配1，Fe^3＋前配4。（2）从苯的物理性质和溶解速率着手分析。（3）NO_x→HNO₃，氮元素化合价由＋2x→＋5，化合价变化（5－2x），O₂化合价降低4，守恒配平。滤液M是铁置换CuCl₂中铜后的FeCl₂溶液，氯化可生成循环使用的FeCl₃溶液。（4）实验的目的是除铁，①加硝酸氧化Fe^2＋→Fe^3＋，②加CuO调节pH沉淀Fe^3＋。由于Cu^2＋能水解，蒸发Cu（NO₃）₂时需要加HNO₃以抑制水解。