如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4,B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空:(1)打开a,使A管中反应进行一段时间
题型:不详难度:来源:
如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4,B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空:
(1)打开a,使A管中反应进行一段时间。 (2)夹紧止水夹a,在B管中可观察到的现象是: , B中发生反应的离子方程式为 。 (3)该同学进行(1)操作的目的 。 |
答案
(2)A管中液体进入B管中,B管中产生白色沉淀 Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ (3)排出B管中的空气,防止产物Fe(OH)2被氧化 |
解析
试题分析:该实验制备氢氧化亚铁的原理为:A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气,使B充满还原性气体氢气,可排除试管中的氧气,可防止生成的Fe(OH)2被氧化,当反应一段时间后通过关闭a,可将A中的液体压入到B中,从而制得目标物。 |
举一反三
将铁片投入下列溶液中,一段时间后取出,干燥、称量,铁片质量增加的是A.稀硫酸 | B.硫酸锌溶液 | C.硫酸铜溶液 | D.乙醇溶液 |
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。 (1)FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是 。 (2)检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是 。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得氯化铁溶液,准备采用下列步骤:
上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为② ④____________ 通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为________________。 |
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作:
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。 (1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为_____(填编号,下同)。 ①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④ KSCN (2)氧化剂可选用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2 (3)要得到较纯的产品,试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3 (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________(按实验先后顺序选填编号)。 ①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却 (5)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需_________,下列滴定方式中,最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。
(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2xH2O)中的x值,某学生设计了两种实验方案: 方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g 方案二:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2g。 试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是________,理由是___________,据此计算得x=_________(用含m、n1或n2的代数式表示)。 |
铁矿石主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
A B C Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定 ① 按上图组装仪器,检查装置的气密性; ② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略); ③ 从左端导气管口处缓缓通入H2,____________,点燃A处酒精灯 ④ 充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。 (1)装置C的作用为________________________________________________。 (2)③中点燃A处酒精灯前所需操作为 ______________________________ 。 (3)测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为____________。 Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定
(1)步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。 (2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。 (3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________。 a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂 b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d.锥形瓶不需要用待测液润洗 e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化 f.滴定颜色变化后,30s内溶液不恢复原来的颜色再读数 (4)若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为____________。 Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。 如何检验滤液A中是否含有Fe2+__________(填选项字母)。 A.先加KSCN溶液,再加氯水 B.加NaOH溶液 C.加K3[Fe(CN)6] |
2013年2月15日早晨,一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区,引发爆炸,造成1 000余人受伤,专家化验陨石碎片含铁10%。下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是( )A.1 mol Fe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等 | B.水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2 | C.Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中 | D.生铁中的含碳量高于钢中的含碳量 |
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