某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验,回答下列问题:(1)开始实验时夹子e是打开的,锥形瓶A中发生反应的离子方程式为:______________,试
题型:不详难度:来源:
某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验,回答下列问题:
(1)开始实验时夹子e是打开的,锥形瓶A中发生反应的离子方程式为:______________,试剂瓶B中可以观察到的现象是_____________________。 (2)数分钟后夹上夹子e,则试剂瓶B中可以观察到的现象是____,B中反应的离子方程式是_____________。 (3)如果开启活塞f放掉约2/3液体,此时试剂瓶B中可能出现的现象是____________________,B中反应的化学方程式是_____________________。 |
答案
(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 导管口有气泡冒出 (2)A中溶液进入B,立即产生白色沉淀 H+ + OH-= H2O, Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2↓ (3)沉淀逐渐变成灰绿色,最终变成红褐色, 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3 |
解析
试题分析:Fe与稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑其离子方程式为:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。A中产生的气体通过导气管到B的溶液中,会看到在导气管口产生气泡。(2)数分钟后夹上夹子e,A中还在继续反应产生气体,使容器A的气压增大,这时A中反应产生的FeSO4就会被压入到B容器中,与NaOH溶液反应产生白色Fe(OH)2沉淀。B中反应的离子方程式是H+ + OH-= H2O,Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2↓(3)如果开启活塞f放掉约2/3液体,因为空气的进入,白色不稳定的Fe(OH)2会被氧化为红褐色的Fe(OH)3.因此此时试剂瓶B中可能出现的现象是沉淀逐渐变成灰绿色,最终变成红褐色。反应的化学方程式是4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3。2的制取与性质的知识。 |
举一反三
15g铁粉和氧化铁的混合物,放入150mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68L H2(标准状况),加入KSCN溶液后,无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液,则原硫酸溶液的物质的量浓度为A.4 mol·L—1 | B.3 mol·L—1 | C.2 mol·L—1 | D.1 mol·L—1 |
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试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按下图进行实验:
(1)请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式:____________________________________。 (2)要使试样X转变为粉末Z。除了CO外,还可以使用 。(3)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示): 。 |
建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理,使其表面生成一层四氧化三铁,其目的是A.增加钢材的硬度 | B.增强钢材的抗腐蚀能力 | C.使钢材美观 | D.增加钢材的韧性 |
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将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显变化,但加入某盐后发现铜粉质量明显减少,则该盐不可能是A.Fe2(SO4)3 | B.NaCl | C.KNO3 | D.Cu(NO3)2 |
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某课题组研究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺,其设计的流程如下:
回答下列问题: (1)已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4,则该反应的化学方程式 ; (2)“酸溶”中反应的离子方程式为 ; (3)“过滤”后滤液中金属阳离子有 ; (4)“氧化”中使用的氧化剂最好是 ; (5)该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨,下列物质:①BaCl2②品红③石灰乳 ④O2,用于吸收SO2最好的是 。 |
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