FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeC

题型：不详难度：来源：

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④ ……
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）写出FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S的离子方程式为                                   
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl₃进入收集器，第④步操作是                                        
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步骤序号)                     
（4）装置B中的冷水作用为             ；装置C的名称为            ；装置D中FeCl₂全部反应完后，因为失去吸收Cl₂的作用而失效，从下面选出检验FeCl₂是否完全失效的试剂：___          

A．氢氧化钠溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．硫氰化钾溶液

D．氨水

（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。

答案

（1）2Fe^3＋＋H₂S=2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋（2分）
（2）在沉积的的FeCl₃固体下方加热。（2分）
（3）②、⑤（2分）
（4）冷却FeCl₃使其沉积，便于收集产品（2分）；干燥管（2分）；B（2分）
（5）

解析

试题分析：（1）发生氧化还原反应：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；（2）结合题目信息——FeCl₃易升华来看，在沉积的FeCl₃固体下方加热即可将其转化为气态，再在气流作用下，带入B中凝华；（3）装置干燥，通入的气体干燥均可防止其潮解，故步骤中②⑤合题意；（4）冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品；C为干燥管；是否失效就是要检验Fe²⁺还有无，最佳试剂为酸性高锰酸钾溶液，能使高锰酸钾褪色；（5）过量Cl₂用NaOH溶液吸收；^3＋和Fe^2＋的性质。