下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙_____
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下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙_____
题型:不详
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下列物质之间有如下反应关系:
已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:
(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。
(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。为了获得E,可以用新配制的D溶液与用不含O
2
的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。
(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入
。
(4)写出Fe与H
2
0在一定条件下反应的化学方程式
。
答案
(1) Cl
2
KSCN (2)4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
(3)铁粉 (4)3Fe + 4H
2
0(g)
Fe
3
O
4+
4H
2
解析
试题分析:(1)A为红棕色粉末,则A为Fe
2
O
3
,A与盐酸反应生成B,B为FeCl
3
,D为FeCl
2
,乙为NaOH,则E为Fe(OH)
2
,C为Fe(OH)
3
,由D→B的转化可知,甲为氯气或氯水等,由血红色溶液可知,丙为KSCN;(2)E→C反应的化学方程式为4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
;(3)用相应晶体配制FeCl
2
溶液时需加入铁粉;(4)Fe与H
2
0在一定条件下反应的化学方程式为:3Fe+4H
2
0(g)
Fe
3
O
4
+4H
2
。
举一反三
铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为 ( )
A.
(a+b) mol
B.(a-b) mol
C.
(a-b)mol
D.(a+b) mol
题型:不详
难度:
|
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有一种铁的“氧化物”样品,用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气,恰好使其中Fe
2
+
全部转化成Fe
3
+
,该样品可能的化学式是( )
A.Fe
2
O
3
B.Fe
3
O
4
C.Fe
4
O
5
D.Fe
5
O
7
题型:不详
难度:
|
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已知有以下物质相互转化
试回答:(1)写出E的化学式
,H的化学式
。
(2)写出由E转变成F的化学方程式
。
(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是:
;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式
。
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式
。
题型:不详
难度:
|
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现有含FeCl
2
杂质的氯化铜晶体(CuCl
2
·2H
2
O),为制取纯净的CuCl
2
·2H
2
O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯:
已知H
2
O
2
、KMnO
4
、NaClO、K
2
Cr
2
O
7
均具有强氧化性,要将溶液中的Cu
2
+
、Fe
2
+
、Fe
3
+
沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
请回答下列问题 [(1)~(2)小题填标号] :
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________
A.K
2
Cr
2
O
7
B.NaClO C.H
2
O
2
D.KMnO
4
(2)物质Y不可以是___________
A.CuO B.CuCl
2
C.Cu(OH)
2
D.CuCO
3
(3)若Y为Cu(OH)
2
,
写出除去Fe
3
+
的离子方程式:
(4)加入氧化剂的目的是_______________________________________。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl
2
·2H
2
O?__________(填“能”或“不能”)。如不能,应如何操作?(如能,此空不填)_______________________________。
题型:不详
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Ⅰ.实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
(1)本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器是
。
(2)配制时,需称取NaCl的质量是
g
(3)在配制过程中,其他操作都正确的情况下,下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是
。(选填序号)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②加蒸馏水时,不慎超过了刻度,取出少量水使液面恰好到刻度线
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时仰视标线
⑤定容时俯视标线
Ⅱ.(10分)某催化剂为铁的氧化物,一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究:查阅有关资料得知Fe
2+
能被酸性KMnO
4
溶液氧化而使酸性KMnO
4
溶液褪色;HNO
3
具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究:
(1)提出合理假设。
假设1:催化剂中铁元素为+3价;
假设2:
;
假设3:催化剂中铁元素既有+3价又有+2价
(2)设计实验方案。
(3)根据(2)的实验方案进行实验:
步骤1:取一定量的稀硫酸于试管中,加热煮沸数分钟,目的是
;
步骤2:取少量样品于试管中,加入处理过的硫酸并加热,得到A溶液;
步骤3:取A溶液于试管,滴加KSCN溶液,振荡,若不出现血红色,则假设
成立;若出现血红色,则假设1或3成立;
步骤4:为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立:另取A溶液于试管,加入KMnO
4
溶液,振荡,若出现
现象,则假设1成立;反之,则假设3成立。
(4)反思
某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液,向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色,由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论。请判断该结论是否合理
(填“合理”或“不合理”)。
题型:不详
难度:
|
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改错
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