为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是：A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误

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为了验证Fe³^＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是：

A．只有④

B．只有③

C．③和④均错

D．全部错误

答案

解析

试题分析：①Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe + 2Fe³⁺= 3Fe²⁺，溶液由棕黄色变为浅绿色，正确；②KSCN与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃，溶液由棕黄色变为红色，正确；③硫酸铜与与FeCl3溶液不反应，溶液不会变为无色，错误；④硝酸银与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Cl^- + Ag⁺ =AgCl↓，产生白色沉淀，但不是Fe³^＋的性质，错误；⑤氢氧化钠与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓，出现红褐色沉淀，正确；综上所述，选C。³^＋的性质及实验方案的评价。

举一反三

某研究性学习小组在研究由Fe²^＋制备Fe(OH)₂的过程中，设计了如下实验方案：
【实验设计】

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：。
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl₂溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)
【探究思考】
实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

资料名称	物理性质描述	化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637	白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体	与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微绿色Fe₃(OH)₈
《普通化学教程》（下册）P788	白色	能强烈吸收O₂，迅速变成棕色 Fe(OH)₃。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe²^＋、Fe³^＋。

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________ ；资料中提及的微绿色Fe₃(OH)₈，用氧化物的形式表示可写成__________________。
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)₂·nH₂O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。

（1）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。

A．NaOH

B．NH₃.H₂O

C．CuO

D．Cu(OH)₂E. CuSO₄

（3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_________ 、_________、过滤、自然干燥。
（4）实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl₂反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。

①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？____________（填“是”或“否”）。
③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。

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以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为                      。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、            。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为                              ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）             。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe³⁺形式存在：                                                                                    。
（5）如果将氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为        。
（6）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g），该反应的平衡常数表达式为K＝；工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO₂转化率。
①V₂O₅作崔化剂 ②通入过量O₂ ③SO₂、O₂进行二次氧化 ④通入过量SO₂

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某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，进行如下实验：

Ⅰ．甲同学根据如下流程进行实验，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有   、   （填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式   。
（3）将沉淀物置于坩埚中加热至恒重后，冷却至室温，称量剩余固体和坩埚的质量，计算。
实验中加热至恒重的目的是   。
（4）若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是   。
Ⅱ．乙同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，用离子方程式指明不再用盐酸原因是   ；
（2）若要用实验证明操作Ⅱ所得滤液中不存在Fe³⁺，其最可靠的化学方法是   ；
（3）若滴定用掉c mol／L KMn0₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是   。

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铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。以下是有关这种铁的叙述，其中不正确的是(　　)

A．韧性比生铁好	B．在冷的浓硫酸中钝化
C．不能与盐酸反应	D．在冷的浓硝酸中钝化泛使用

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