有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe

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有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L^－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，则该样品可能的化学式为

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

答案

解析

试题分析：0．56LCl₂的物质的量为0．025mol，每摩尔Cl₂可与2molFe²⁺反应生成2molFe³⁺，因为0．025mol的氯气氧化Fe²⁺，根据得失电子数相等有0．05molFe²⁺ ，5mol/L盐酸140mL即0．7molHCl，其中用于生成Fe²⁺得用去0．1mol ，还剩0．6mol Cl‾与Fe³⁺形成FeCl₃，即含有0．2molFe³⁺，这些氧化物中含有0．2mol三价铁0．05mol二价铁，需要0．35mol氧才能电荷守恒，而铁元素共有0．25mol，氧元素共0．35mol ，最简比为5：7 ，故D项正确。

举一反三

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。
a．KMnO₄    b．（NH₄）₂S    c．H₂O₂    d．KSCN
向溶液B中加入CuO的作用是                                             。
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过   　　         、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　。
（3）写出制备G的化学反应方程式。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　　装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的溶液，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为。

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铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu₂O。某学习小组取0.98 g Cu(OH)₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示；

则下列分析正确的是（）
A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu₂O和CuO
B．图1整个过程中共生成0.26g水
C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C
D．图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移

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铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃·xH₂ O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黄铁矿粉
(主要成分为FeS₂)制备铁黄的流程如下:

（1）操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_     、
（2）试剂a最好选用_   (供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO₃);其作用是_           。
（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_       _(填序号)。

（4）查阅资料知，在不同温度下Fe₂ O₃被CO还原，产物可能为Fe₃O₄、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。根据图象推断670℃时Fe₂ O₃还原产物的化学式为M，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(依次填写每步操作中所加试剂的化学式、现象和结论)。仪器自选。可供选择的试剂:稀H₂SO₄、稀盐酸、H₂O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

加入试剂	现象	结论
		则还原产物为

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(1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________                       ______。
（2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式)，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为___________。
黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：
a．通过上述②，炉渣中的Al₂O₃变成了                （写离子）。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液碘水
所选试剂为                          。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     。

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为了验证Fe³^＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是：

A．只有④

B．只有③

C．③和④均错

D．全部错误

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有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe