有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化

题型：不详难度：来源：

有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，该样品可能的化学式是（）

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₅O₇

D．Fe₄O₅

答案

解析

试题分析：n(HCl)="0.14L×0.5mol/L=0.07" mol,n(Cl₂)="0.0025" mol,由于发生反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^—^，（
n⁽Fe²⁺⁾^，=0.5n(Cl₂)="0.005" mol,最后溶液为FeCl₃溶液,根据原子守恒可知;3n(Fe²⁺+Fe³⁺)= n(Fe³⁺)_最后=n(Cl^-总)= n(HCl)+2n(Cl₂)=" 0.07" mol+0.005 mol ="0.075" mol，所以n(Fe²⁺+Fe³⁺)="0.025" mol，n(Fe³⁺)="0.02" mol，ⁿ⁽Fe²⁺⁾^：、n(Fe³⁺)的比为1：4。然后将选项中的各个复杂的氧化物变形为aFeO .bFe₂O₃形式。A无Fe²⁺离子，错误。B化学式变形为FeO .Fe₂O₃的化合物,二者的物质的量的比为1：2，错误。C.化学式变形为FeO. 2Fe₂O₃的化合物，二者的物质的量的比为1：4，正确。D 为2 FeO .Fe₂O₃的化合物，二者的物质的量的比为1：1，错误。

举一反三

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中H₂O₂的作用是使Fe²⁺完全被     （填“氧化”或“还原”）为 Fe³⁺.
（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H₂O₂、氨水外主要还含     和       （填化学式）.
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为     、洗涤、灼烧、冷却、称量.
（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100 mL 1 mol/Ｌ的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是               .
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为            .
（6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是
A. 步骤③所加氨水量不足    B. 步骤④洗涤不充分    C. 步骤④灼烧不充分

题型：不详难度：| 查看答案

实验室由废铜屑制胆矾（CuSO₄·5H₂O）的实验流程如下：

（1）洗涤铜屑油污的试剂为5% Na₂CO₃溶液，这是利用了Na₂CO₃溶液的        性.
（2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。
①该反应的化学方程式为                                .
②反应温度不能超过40℃的原因是                        .
（3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为        、        、过滤、洗涤、干燥。

题型：不详难度：| 查看答案

某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。
（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀

，并将溶液分装在两支试管中。
①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______。
②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是________。
再向所得溶液中滴加

溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是_________。
发生的氧化还原反应的化学方程式是________________。

题型：不详难度：| 查看答案

铜有两种常见的氧化物CuO和Cu₂O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)₂固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。

另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是
A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu₂O和CuO
B．图1整个过程中共生成0.26 g H₂O
C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A
D．图2中绘制错误的曲线共2条

题型：不详难度：| 查看答案

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a		棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：
c		棉球变为白色	结论：该气体具有性

Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

实验一：铁矿石中含氧量的测定
a．按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；
b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）步骤c中填空
（2）测得反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。实验二：铁矿石中含铁量的测定

(3)步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。
(4)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______ __。
(5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成
(6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。

题型：不详难度：| 查看答案