除去FeCl2溶液中的少量FeCl3、CuCl2杂质,可加人的试剂为A.碘化钾固体B.氯水C.铁粉D.铜粉
题型:不详难度:来源:
除去FeCl2溶液中的少量FeCl3、CuCl2杂质,可加人的试剂为 |
答案
C |
解析
试题分析:由于在除杂的过程中,不能再引入新的杂质,所以除去FeCl2溶液中的少量FeCl3、CuCl2杂质,可加人的试剂为铁粉,然后过滤即可,答案选C。 点评:在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。 |
举一反三
铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是A.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 | B.常温下铁在浓硫酸中钝化 | C.铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁 | D.纯铁(块状)是黑色金属 |
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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下: 查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3; 假设2:红色粉末是Cu2O; 假设3: 。 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立,则实验现象是 。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理,简述你的理由: 。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是 ,写出发生反应的离子方程式 。 |
某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。 (1)提出猜想: 甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为___________________________________。 乙同学认为发生了相互促进的水解反应,其反应方程式为: …… (2)实验验证: 丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。 ①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是________________________________。 ②取5 mL FeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红褐色(无气泡产生,也无沉淀生成)。 ③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。 (3)得出结论: ①根据丙同学的实验得出的结论是:___________________________________。 ②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为___________________________________。 (4)拓展探究: ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是___________________________________。 ②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除水解能力较小外,还有___________________________________。 |
某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤 进行实验:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有 。(填仪器名称) (2)请写出加入氯水发生的离子反应方程式 。 (3)将沉淀物加热、灼烧,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是 ;蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是 。 Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”),原因是: ; (2)若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是: 。 |
将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别加入下列溶液中,放置片刻,最终铜片质量增加的是( ) |
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