将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气

题型：不详难度：来源：

将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml（标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积为

A．504ml

B．168ml

C．336ml

D．224ml

答案

解析

试题分析：672ml气体应该是NO₂和NO的混合物，物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。通入氧气后剩余的气体一定是NO，物质的量是0.01mol。1.92g铜在反应中共失去

电子，则根据电子的得失守恒可知，消耗氧气的物质的量是

，在标准状况下的体积是0.0075mol×22.4L/mol＝0.168L＝168ml，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。试题基础性强，注重解题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上灵活运用电子得失守恒。

举一反三

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：____________________________。（填化学式）
（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图

所示的操作，可观察到先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：
①                                                                     ;
②                                                                     。
（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有         性。由此可知，实验室中FeSO₄溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是          。（用离子方程式表示）

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除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃_、CuCl₂杂质，可加人的试剂为

A．碘化钾固体

B．氯水

C．铁粉

D．铜粉

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铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是

A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气	B．常温下铁在浓硫酸中钝化
C．铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁	D．纯铁（块状）是黑色金属

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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃；
假设2：红色粉末是Cu₂O；
假设3：                                。
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立，则实验现象是                                       。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理，简述你的理由：
                                                                      。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是              ，写出发生反应的离子方程式                                           。

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某化学研究性学习小组探讨Fe^3＋和SO之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
(1)提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为___________________________________。
乙同学认为发生了相互促进的水解反应，其反应方程式为：

……
(2)实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是________________________________。
②取5 mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红褐色(无气泡产生，也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
(3)得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：___________________________________。
②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为___________________________________。
(4)拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是___________________________________。
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除

水解能力较

小外，还有___________________________________。

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