将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672ml气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入少量氧气,最后剩余气

将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672ml气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入少量氧气,最后剩余气

题型:不详难度:来源:
将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672ml气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入少量氧气,最后剩余气体224ml(标准状况)。则通入的氧气在标准状况下的体积为
A.504mlB.168mlC.336mlD.224ml

答案
B
解析

试题分析:672ml气体应该是NO2和NO的混合物,物质的量是0.672L÷22.4L/mol=0.03mol。通入氧气后剩余的气体一定是NO,物质的量是0.01mol。1.92g铜在反应中共失去电子,则根据电子的得失守恒可知,消耗氧气的物质的量是,在标准状况下的体积是0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168ml,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和重要的考点。试题基础性强,注重解题的灵活性,有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上灵活运用电子得失守恒。
举一反三
某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许固体物质于试管中,并向试管中加稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B于试管中,滴加几滴KSCN溶液,结果溶液未变红色,说明硬质试管中固体物质的成分有:____________________________。(填化学式)
(3)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按图

所示的操作,可观察到先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式:
                                                                     ;
                                                                     
(4)一段时间后,该同学发现(2)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有         性。由此可知,实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是          。(用离子方程式表示)
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除去FeCl2溶液中的少量FeCl3CuCl2杂质,可加人的试剂为
A.碘化钾固体B.氯水C.铁粉D.铜粉

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铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是
A.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气B.常温下铁在浓硫酸中钝化
C.铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁D.纯铁(块状)是黑色金属

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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O;
假设3:                                
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。   
(1)若假设1成立,则实验现象是                                       
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理,简述你的理由:                                           
                                                                      
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是              ,写出发生反应的离子方程式                                           
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某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。
(1)提出猜想:
甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为___________________________________。
乙同学认为发生了相互促进的水解反应,其反应方程式为:
……
(2)实验验证:
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是________________________________。
②取5 mL FeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红褐色(无气泡产生,也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。
(3)得出结论:
①根据丙同学的实验得出的结论是:___________________________________。
②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为___________________________________。
(4)拓展探究:
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是___________________________________。
②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除水解能力较小外,还有___________________________________。
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