用铜和浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。（1）试计算被还原的硫酸的物质的量。（2）将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，则500ml

题型：不详难度：来源：

用铜和浓硫酸反应，得到SO₂的体积为2.24L（标准状况）。
（1）试计算被还原的硫酸的物质的量。
（2）将得到的CuSO₄溶液加水配成500ml溶液，则500mlCuSO₄溶液中CuSO₄的的物质的量浓度是多少？

答案

（6分）（1）0.1mol    （2）0.2mol·L^－1

解析

试题分析：（1）浓硫酸被还原生成二氧化硫，因此被还原的硫酸的物质的量等于二氧化硫的物质的量，即2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol。
（2）根据反应式Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑可知
生成的硫酸铜的物质的量等于SO₂的物质的量，都是0.1mol
所以硫酸铜的浓度是0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L
点评：该题是基础性的试题的考查。试题基础性强，难易适中。该题的关键是明确浓硫酸与铜的反应原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。