铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
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铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。指出电解质溶液是__________,正极电极反应式为__________________。 (3)写出甲醇(CH3OH)—空气碱性燃料电池(KOH作为电解质溶液)的负极反应式:_______________________________。 |
答案
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(2分) (2) (2分) ; FeCl3(1分); 2Fe3++2e—=2Fe2+。(2分) (3) CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O (3分) |
解析
试题分析:(1)Fe3+有强氧化性,能把金属铜氧化成铜离子,自身被还原成 Fe2+,反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+; (2)设计成原电池时,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应,所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+),铜失电子发生氧化反应,所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+); 电池反应中发生氧化反应的金属作负极,所以铜作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,可选石墨作正极,发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液,所以该原电池图为,故答案为:;Cu-2e-=Cu2+; Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+)。 (3)甲醇是负极,失去电子,电极式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。 点评:本题考查了原电池的工作原理及原电池的设计,难度较大,原电池的设计是学习的重点和难度。 |
举一反三
关于FeCl3进行的实验,下列预测正确的是 ( )
选项
| 实 验
| 预 测
| A
| 蒸发FeCl3溶液
| 得到FeCl3固体
| B
| 在FeCl3、CuCl2混合液中,加入少量Fe粉
| 一定有H2产生且有Cu析出
| C
| 用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液
| 会有Fe(OH)3沉淀产生
| D
| 在FeCl3溶液中,加入KHCO3溶液
| 有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成
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下列物质与Fe反应后的生成物,能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是( )A.盐酸 | B.Cl2 | C.CuSO4溶液 | D.稀H2SO4 |
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用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物,下列有关说法不正确的是 ( ) A.浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性 | B.品红溶液的作用是吸收SO2,防止空气污染 | C.该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念 | D.装置②中盛放的试剂可能NaOH是溶液 |
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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称铁红 | B.Fe(OH)2为白色固体,不溶于水,能在空气中稳定存在 | C.除去FeCl2中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 | D.检验FeCl2溶液是否变质的方法是:加入KSCN溶液,观察是否有血红色沉淀产生 |
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胆矾(CuSO4·5H2O)是一种蓝色晶体,用它进行以下几个实验:①取少量胆矾晶体,用研钵研碎后,放入硬质玻璃管中,加热,可以看到固体颜色逐渐变成白色,同时试管口有水珠生成;②冷却后,取试管内白色粉末少许,用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液,将此溶液分置于两支试管中;③向第一支试管中滴入NaOH溶液后,可观察到有蓝色沉淀生成;④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中,过一会,取出铁钉,观察到铁钉表面附着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化,并指出所发生的反应的类型。 ⑴加热胆矾晶体: ,( ); ⑵生成蓝色沉淀: ,( ); ⑶生成红色物质: ,( )。 |
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