胆矾(CuSO4·5H2O)是一种蓝色晶体,用它进行以下几个实验:①取少量胆矾晶体,用研钵研碎后,放入硬质玻璃管中,加热,可以看到固体颜色逐渐变成白色,同时试管
题型:不详难度:来源:
胆矾(CuSO4·5H2O)是一种蓝色晶体,用它进行以下几个实验:①取少量胆矾晶体,用研钵研碎后,放入硬质玻璃管中,加热,可以看到固体颜色逐渐变成白色,同时试管口有水珠生成;②冷却后,取试管内白色粉末少许,用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液,将此溶液分置于两支试管中;③向第一支试管中滴入NaOH溶液后,可观察到有蓝色沉淀生成;④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中,过一会,取出铁钉,观察到铁钉表面附着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化,并指出所发生的反应的类型。 ⑴加热胆矾晶体: ,( ); ⑵生成蓝色沉淀: ,( ); ⑶生成红色物质: ,( )。 |
答案
CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑ 分解反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 置换反应 |
解析
试题分析:⑴CuSO4·5H2O)是一种蓝色晶体,CuSO4而是一种白色固体,所以加热胆矾晶体的化学反应方程式为CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑ ,该反应属于分解反应;⑵滴入NaOH溶液后,可观察到有蓝色沉淀生成,该蓝色沉淀为Cu(OH)2,其形成的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ,该反应属于复分解反应;⑶铜离子可以被铁置换出来,所以生成红色物质的化学反应方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,该放映属于置换反应。 点评:本题考查的是对化学方程式的书写以及对化学反应类型的判断,考查的都是学生熟悉的反应,该题比较容易。 |
举一反三
将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672ml气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入少量氧气,最后剩余气体224ml(标准状况)。则通入的氧气在标准状况下的体积为 A.504ml | B.168ml | C.336ml | D.224ml |
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某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题: (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后,取少许固体物质于试管中,并向试管中加稀硫酸得溶液B; ②取少量溶液B于试管中,滴加几滴KSCN溶液,结果溶液未变红色,说明硬质试管中固体物质的成分有:____________________________。(填化学式) (3)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按图
所示的操作,可观察到先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式: ① ; ② 。 (4)一段时间后,该同学发现(2)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有 性。由此可知,实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是 。(用离子方程式表示) |
除去FeCl2溶液中的少量FeCl3、CuCl2杂质,可加人的试剂为 |
铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是A.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 | B.常温下铁在浓硫酸中钝化 | C.铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁 | D.纯铁(块状)是黑色金属 |
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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下: 查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3; 假设2:红色粉末是Cu2O; 假设3: 。 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立,则实验现象是 。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理,简述你的理由: 。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是 ,写出发生反应的离子方程式 。 |
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