铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu,Cu2O在空气中灼烧生成CuO。含

铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu,Cu2O在空气中灼烧生成CuO。含

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铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu,Cu2O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu2O红色沉淀,某化学兴趣小组对此提出质疑,认为红色沉淀还可能是Cu2O和Cu的混合物,为了验证上述猜测,他们设计了如下三个方案:
方案甲
取该红色沉淀溶于稀硫酸中,观察是否有残渣。
方案乙
取该红色沉淀溶于稀硝酸中,观察溶液颜色。
方案丙
称取红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器中冷却,再称重,反复多次直到固体恒重称的固体质量为b g,比较a和b的关系。
(1)如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物,按上述方案乙进行实验,写出可能发生反应的化学方程式                                      
(2)上述三个方案中,你认为最合理的是      ,实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是                                              
(3)小林同学针对上述质疑,提出新的试验方案并组装出下列实验装置,根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时,称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后,点燃酒精灯前,应进行的实验操作是                                            
答案
(1)3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO32+2NO↑+7H2O(2分)
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O(2分)
(2)丙  (1分)     a:b=9:10(2分)
(3)开通阀门K后,检验C处出来的氢气纯度,待出来的氢气已纯则点燃酒精灯(2分)
解析

试题分析:(1)硝酸具有强氧化性,将Cu2O和Cu氧化.
(2)方案甲,氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu,即使只有Cu2O,也有不溶物,故不合理.
方案乙,硝酸具有强氧化性,将Cu2O氧化物为硝酸铜,溶液呈蓝色,不能说明是否含有Cu,故不合理.
方案丙,根据固体的增重判断其成分,比较合理.若只有Cu2O,根据方程式可a与b的关系.
根据方程式2Cu2O+O2  = 4CuO
288  320
ag    bg
所以 a:b=288:320=9:10
a:b=9:10
点评:以铜的化合物的性质信息为载体,考查学生实验对实验原理、实验装置的理解、对实验方案评价,综合性大,难度中等.关键是理解实验原理
举一反三
FeS2结构类似于Na2O2,与酸反应时生成H2S2,H2S2类似于H2O2,易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时,某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用,当FeS2反应完后,不可能生成的物质是:(   )
A.H2SB.SC.FeSD.FeCl2

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质量为ag的铜丝,在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变为红色,而且质量仍为ag的是                          
A.盐酸B.2-丙醇C.一氧化碳D.硝酸

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用铜和浓硫酸反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况)。
(1)试计算被还原的硫酸的物质的量。
(2)将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液,则500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓度是多少?
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一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片,加热,被还原的硫酸为0.9 mol,则浓硫酸的实际体积为
A.等于50 mLB.大于50 mL C.等于100 mLD.大于100 mL

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下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是(  )
A.氢氧化亚铁易被空气氧化
B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C.可利用右图所示装置,制备氢氧化亚铁
D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸

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