将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(1)NO的体积为
题型:不详难度:来源:
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答: (1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L。 (2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水 g。 |
答案
(1)5.8 5.4 (2) (av.10-3+0.5)/0.14 (3)57.67 |
解析
试题分析:铜与一定浓度的硝酸反应所涉及的化学方程式为: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+NO2;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO (1)设NO的体积为L,则NO2的体积为L,由上述方程式可知①与稀硝酸反应的铜的质量为;②与浓硝酸反应的铜的质量为。因此可得如下等式:,解得。因此NO的体积为5.8L;NO2的体积为5.4L。 (2)溶液中铜离子的物质的量,因此原硝酸的物质的量浓度 (3)发生的反应为2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。设与NO2反应的H2O2的质量为,与NO反应的H2O2的质量为,则可得如下关系式:,解得,因此需要30%的双氧水的质量为。 点评:本题考查了铜与硝酸反应中所涉及到的计算,属于基础题。解题的关键在于正确写出化学方程式,在计算的过程中应注意关系式法、守恒法的应用。 |
举一反三
已知A、B、C为中学化学中常见的单质, A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,室温下B是黄绿色气体,C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答以下问题: (1)A、B、C分别是什么物质:A是 ,B是 ,C是 ,F是 (填化学式) (2)写出A和B生成D的化学方程式: ,向D溶液中加 入 溶液可看到溶液变血红色。 (3)写出F溶液中加入B的离子方程式: |
已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。 (1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是 。 (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式(1分): (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式: ① ,② ,④ , B.请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式(1分): 该反应中氧化剂为 还原剂为 。 |
将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有 ( ) A.Cu、Fe3+ | B.Fe2+、Fe3+ | C.Cu、Cu2+、Fe | D.Cu、Fe2+、Fe |
|
将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有三价铁生成的是 |
下列物质与铁反应后的生成物,能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是 ( ) |
最新试题
热门考点