向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06 mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液
题型:不详难度:来源:
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06 mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物,能得到铁的物质的量为( )A.0.24mol | B.0.21mol | C.0.16mol | D.0.14mol |
|
答案
B |
解析
试题分析:根据混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解,且所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明溶液中的溶质为硝酸亚铁,由铁元素守恒可知,则足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同来解答。具体解答:由加入KSCN无血红色出现,说明溶液中的溶质只有Fe(NO3)2,n(NO3-)="0.12*4" -1.344/22.4 =" 0.42" (mol),故n(Fe)=n(Fe2+)="0.42/2" = 0.21(mol)。 点评:本题考查学生利用原子守恒的方法来计算,明确硝酸亚铁与硝酸的关系,硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键。 |
举一反三
(14分)Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题: (1)步骤②加入过量H2O2的目的: ; (2)步骤③中反应的离子方程式: ; (3)步骤④中一系列处理的操作步骤: 、洗涤、 、冷却、称量。 (4)实验中用浓硫酸配制1 mol/L的稀硫酸,配制时用到定量的玻璃仪器有 、 (答出两个仪器)。 (5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。 |
要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的方法是A.滴入KSCN溶液 | B.通入氯气 | C.加入适量铜粉并过滤 | D.加入适量铁粉并过滤 |
|
已知有以下物质相互转化
试回答:(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是 ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 |
在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是 |
为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的 |
最新试题
热门考点