(4分)已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物,它会在氯气中燃烧,也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式:①在

(4分)已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物,它会在氯气中燃烧,也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式:①在

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(4分)已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物,它会在氯气中燃烧,也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式:
①在氯气中燃烧:                             
②与盐酸反应:                                 
答案
(1)   2CuH+3Cl2= 2CuCl2+2HCl (2)  2CuH+2HCl = CuCl2+2H2↑+Cu
解析
(1)根据组成元素可知,燃烧产物是氯化铜和氯化氢,方程式是2CuH+3Cl2= 2CuCl2+2HCl。
(2)Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+,所以CuH在盐酸中反应生成氯化铜、铜和氢气,反应的方程式是2CuH+2HCl = CuCl2+2H2↑+Cu。
举一反三
(8分)化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题:
(1)一位同学用在空气中向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2。①可观察到整个过程的实验现象是______________,②加入NaOH溶液后,反应过程中发生反应的化学方程式是______________________和__________________。
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料:
Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有Fe)。
Ⅱ.SCN的电子式为
Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设:
①第一种假设是:Cl2可将Fe3氧化为Fe,请写出该离子反应方程式________________________。
②第二种假设是:__________________________。
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最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是(    )
A.硬度比生铁低B.与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快
C.在冷的浓硫酸中可钝化D.在潮湿的空气中不易生锈

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向质量为30 g的Fe、Fe2O3混合物中加入250 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24 L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应,所得到的气体在标准状况下的体积为(    )
A.15.12 LB.10.08 LC.2.24 LD.3.36 L

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(6分).实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑,某同学设计了两个方案:
(1)Cu、Fe过滤洗涤
(2)Cu、Fe过滤洗涤
两个方案较好的是_______________(填序号),理由是______________________________。你是否有简便的方法,若有,请写出做法:__________________________________________。
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(12分)等质量的铜、锌、铁的金属混合物加入FeCl3和盐酸的混合液中,充分反应(不考虑水电离出的离子)。
(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有              ,可能有           
(2)若剩余固体为,则溶液中的阳离子一定有          ,一定没有         
(3)若剩余固体为,则溶液中的阳离子一定有_________,一定没有___________。
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